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    某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足

    A．

    1＜＜3

    B．

    ＜＜

    C．

    3＜＜4

    D．

    ＜＜

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
    NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应3h内，反应速率秒v（N2）为O.17 mol?L-1?h-1
    B、此温度下，该反应的平衡常数为O.037
    C、反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ
    D、4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍

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    科目：高中化学 来源：英德中学2007届选择题专项训练1 题型：013

    某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足

    [　　]

    A．

    1<<3

    B．

    <<

    C．

    3<<4

    D．

    <<

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三下学期第一次月考理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    （14分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

     （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________

    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。

    A．在原容器中再充入lmolCO2  

    B．在原容器中再充入1molH2

    C．在原容器中充入lmol氦气   

    D．使用更有效的催化剂

    E．缩小容器的容积   

    F．将水蒸气从体系中分离

     

     （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ＋H＋的电离平衡常数 K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。

    （3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为H2SO4溶液）的

    结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”

    或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。

    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年山东省临沂市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		20406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    ①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为______ mol/
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=______；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______
    A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
    ⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线______．
    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；
    要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
    （3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    ______．

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