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    5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源
    B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
    C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量
    D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体

    分析 A．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源；
    B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性；
    C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，但C含量不变；
    D．分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应．

    解答 解：A．风能、沼气、生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故A正确；
    B．强氧化性物质能氧化蛋白质而使其变性，流感病毒的成分是蛋白质，“84消毒液”具有强氧化性，能使流感病毒变性，所以可做环境的消毒剂从而预防流感，故B正确；
    C．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，从而减少自然界中二氧化碳，根据原子守恒知，自然界中C含量不变，故C错误；
    D．分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，其分散质微粒直径在1-100nm之间，所以PM2.5在空气中有可能形成胶体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查环境污染与治理、基本概念、蛋白质的性质，为高频考点，把握物质性质及基本概念内涵是解本题关键，易错选项是C，注意：自然界中二氧化碳含量减少不表示自然界中C含量减少，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
    [提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
    方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率．

    （1）正确的连接顺序为导管口B（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中铁棒（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红．
    （2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
    （3）部分实验过程如下：
    ①用碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；
    ②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到滴入最后一滴时，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，并保持半分钟不褪色时停止滴定；
    ③该小组所测实验数据如表：
    实验序号盐酸体积（mL）
    第一组19.90
    第二组24.70
    第三组20.10
    第四组20.00
    未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L-1，经计算，求出该食盐水的电解率为7.4%．
    ④下列操作，会导致实验结果偏低的是AB（填序号）．
    A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来
    B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视
    C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
    D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用4.35gMnO2与过量浓盐酸加热反应后生成标准状况下的Cl2多少升？反应后剩余的盐酸用100mL1mol•L-1Na0H溶液正好完全中和，再向溶液中加人过量AgNO3溶液时，求可生成AgCl沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是（　　）
    A．加金属钠看是否有氢气放出
    B．与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀
    C．与醋酸和浓H2SO4共热，观察是否有果香味物质生成
    D．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列措施可使2HBr （g）?Br2 （g）+H2 （g）△H＞0平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．升温B．加压
    C．恒温恒容通入氢气D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．
    （1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32-、Ag+．
    （2）调节pH，实验记录如下：
    实验pH现象
    A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
    B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
    C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
    查阅资料得知：
    ①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
    ②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
    （3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
    该同学设计实验确认了A、B、C中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
    （4）将C中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
    I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
    Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
    Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
    ①实验I的目的是证明X不是Ag2O．
    ②根据实验现象，分析X是Ag．
    ③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
    ①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．
    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O$\stackrel{H+}{→}$2Ag+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）PCl5能与水发生非氧化还原反应，充分反应最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液．
    ①电解过程X极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑；
    ②用离子方程式表达该电池反应2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．

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