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    【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载，银针变黑即为中毒，但现代化学表明银针只能检验出砒霜的毒性，下列物质也能使银针变黑的是

    A. Na2S B. NaI C. NaBr D. NaCl

    【答案】A

    【解析】A. Ag2S是黑色的，A正确；B. AgI是黄色的，B错误；C. AgBr是淡黄色的，C错误；D. AgCl是白色的，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，PbO2与Mn2＋反应，产物是MnO4-和Pb2＋，则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为 (　　)

    A. 3.0mol B. 2.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人奔月的梦想

    （1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_______________________。

    （2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：

    H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ/mol

    C（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

    C8H18（l）＋25/2O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l） ΔH＝－5518 kJ/mol

    CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ/mol

    相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是________________。

    （3）已知：H2（g）=H2（l） ΔH＝－0.92 kJ/mol

    O2（g）=O2（l） ΔH＝－6.84 kJ/mol

    H2O（l）=H2O（g） ΔH＝＋44.0 kJ/mol

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_______________。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量___________kJ（保留3位有效数字）。

    （4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为__________________，正极：__________________，总反应式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )

    ①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空。火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料。化学反应热量变化图象如图所示:

    此反应的热化学方程式为： 。

    （2）已知下列反应的反应热：

    CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH2=-393.5kJ/mol

    H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ/mol

    试计算下述反应的反应热：

    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ΔH= kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A.[物质结构与性质]

    CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。

    （2）SO42-的立体构型是______，与SO42-互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。

    （3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________。

    （4）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是______________。

    B.[实验化学]

    实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

    （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。

    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。

    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。

    附表 相关物质的沸点（101kPa）

    物质

    沸点/℃

    物质

    沸点/℃

    溴

    58．8

    1，2-二氯乙烷

    83．5

    苯甲醛

    179

    间溴苯甲醛

    229

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10O，能发生银镜反应的物质可能的结构有( )

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是（ ）
    A.加酚酞试液
    B.与铜片反应
    C.加BaCl2溶液和硝酸
    D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图的叙述正确的是

    A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1

    B. 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积

    C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)

    D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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