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    物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是
    ①氧化钠　    ②过氧化钠　    ③氢氧化钠　    ④亚硫酸钠


    1. A.
      ①>②>④>③
    2. B.
      ①＝③>②>④
    3. C.
      ③>①＝②>④
    4. D.
      ④>③>②>①
    A
    正确答案：A
    ①氧化钠：Na2O→Na2CO3,相当于增加CO2；②过氧化钠：Na2O2→Na2CO3相当于增加CO；③氢氧化钠：2NaOH→Na2CO3相当于增加CO2减去H2O; ④亚硫酸钠 ;Na2SO3→Na2SO4 ,增加O，纵上所述，增加的质量大小为A．①>②>④>③正确。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?许昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的现实意义．
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    3
    3
    C+
    2
    2
    K2Cr2O7+
    8
    8
    H2SO4
    H2SO4
    →
    3
    3
    CO2↑+
    2
    2
    K2SO4+
    2
    2
    Cr2（SO4）3+
    8
    8
    H2O
    请完成并配平上述化学方程式．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    下表所列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.0 0.27 0.012
    ①在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（CO）=0.4mol/L，算此段时间的反应速率（用H2表示）
    0.24
    0.24
    mol/（L?min）；
    ②由表中数据判断上述合成甲醇反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系请回答：
    （Ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
    270℃
    270℃
    ；
    （Ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
    4L2?mol-2
    4L2?mol-2
    ．
    ④一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．写出该电池负极发生反应的电极方程式
    CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
    CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
    ．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    1.6×10-5mol/L
    1.6×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌一模）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．
    阳离子 Na+ Mg2+   Fe3+  Al3+   Fe2+
    阴离子 OH-  CO32-  Cl-   NO3-  SO42-
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；
    请推断：
    （1）原溶液中含有阳离子：
    Fe2+，Mg2+
    Fe2+，Mg2+
    ；含有阴离子：
    NO3-，Cl-，SO42-
    NO3-，Cl-，SO42-
    ；
    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ；
    （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
    120
    120
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出．已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质．
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    请回答下列题：
    （1）B的化学式
     
    ；H的电子式
     
    ．
    （2）电解A溶液的离子方程式为
     
    ．
    （3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是
     
    ．
    （4）F与G反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量均为1mol的两种气体，在相同温度下必然（　　）
    A、具有相同的体积B、具有相同的原子数C、具有相同的分子数D、具有相同的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
    A、若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C、该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

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