Question

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

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(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式

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试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)₂的原因

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Answer 1

【答案】

：(1)AlO₂^－   (2)Zn＋2NaOH===Na₂ZnO₂＋H₂↑  (3)①③④  

(4)Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3 NH₄^＋　可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)₂可溶于过量的氨水中，生成[Zn(NH₃)₄]^2＋，氨水用量不易控制

【解析】

试题分析：(1)Al与NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。溶液中铝元素以AlO₂^－形式存在。

(2)Zn与NaOH反应的化学方程式为Zn＋2NaOH===Na₂ZnO₂＋H₂↑。

(3)①Al₂(SO₄)₃滴入NaOH溶液中无沉淀，产物是AlO₂^－；NaOH溶液滴入Al₂(SO₄)₃溶液中有沉淀。

②Al₂(SO₄)₃溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al₂(SO₄)₃溶液中有沉淀，发生了同样的反应：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋。

③ZnSO₄溶液滴入NaOH溶液中无沉淀：Zn^2＋＋4OH^－===ZnO＋2H₂O；NaOH溶液滴入ZnSO₄溶液中有沉淀；Zn^2＋＋2OH^－===Zn(OH)₂↓。

④ZnSO₄溶液滴入氨水中无沉淀：Zn^2＋＋4NH₃===[Zn(NH₃)₄]^2＋；氨水滴入ZnSO₄溶液中有沉淀：Zn^2＋＋2NH₃·H₂O===Zn(OH)₂↓＋2NH₄^＋。所以用互滴的实验方法就能鉴别①③④。

(4)可溶性锌盐与氨水的反应由④可以看出，一旦氨水过量就会有部分Zn(OH)₂溶解：Zn(OH)₂＋4NH₃===[Zn(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－，即在实验过程中加入氨水的用量不易控制。

考点：考查金属铝和锌的性质、物质的鉴别以及氢氧化锌的制备

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，同时也有助于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。