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    2012年1月15日广西龙江河河水中镉（Cd）含量超标约80倍，长达100-公里的河水受到严重污染，用于降污的主要药品是聚氯化铝[Al2（OH）nCl（6-n）]m]，聚氯化铝不像硫酸铝那样有固定的分子式，下列说法不正确的是
    A．Cd原子的中子数为64B．聚氯化铝能降污是因为它有强氧化性
    C．聚氯化铝是混合物D．镉的单质有导电性和延展性
    B
    中子数和质子数之和是质量数，所以A中中子数是112－48＝64，A正确。聚氯化铝在水中能生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，而不是强氧化性，B不正确。由于m值不确定，所以该物质时混合物，C正确。镉是金属，D正确，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
    Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
    （1）X的结构式是                    。

    （2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是                 。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是                 。
    （3）某同学拟用图II所示证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是        的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是                               
    （4）向一定浓度的BaC12溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是           、           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：______．
    （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
    ①组成单质A的元素在周期表中的位置为______．
    ②X可能为______（填代号）．
    a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al（OH）3
    （3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
    ①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为______．
    ②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______．
    ③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．
    a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液
    （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
    ①A与H2O反应的化学反应方程式为______．
    ②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是______（注明试剂、现象）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
    （1）写出下列元素符号X      Y        Z        W      
    （2）写出下列元素在周期表中的位置X                    Y                   
    Z                           W                          
    （3）写出下列反应方程式：X+Y                              
    Z+Y                            W+Y                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．相对分子质量相同的物质一定是同种物质
    B．组成上相差(CH2)m的物质一定属于同系物
    C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
    D．中子数不同质子数相同的微粒一定是同种核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：
    我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

    左

     
    1

    		2
    		 
    		 
    		讲　台
    		 
    		 
    		3

    右

     
    4

    5
    		6
    		7
    		8
    		 
    		9
    		10
    		11
    		12
    13
    		14
    		15
    		16
    		17
    		18
    		19
    		20
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    		22
    		23
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    		30
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    37
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    		39
    		40
    		41
    		42
    		43
    		44
    　请你一起思考并回答下列问题：
    （1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　　　，原子结构示意图为　　　　。
    （2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。
    （3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示　　　　。
    （4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律
    B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强
    C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    D．两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
    （1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________________(填写化学式)；(2分)
    （2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式)；(2分)
    （3）G单质与水反应的离子方程式为_________________________________________；(3分)
    （4）书写甲的电子式____________________________(2分)
    （5）A2C和A2F中，沸点较高的是                     （填化学式）(1分)，
    液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2分)
    （6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是__________________________________；(3分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。
    请回答下列问题：
    ⑴元素R在元素周期表中的位置为_________    ____； B分子的电子式为__________。
    ⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                            。
    ⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为           。（填序号）
    ①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
    ⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式              。
    ⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

    ①设计实验方案，鉴定常见物质N                                               。
    ②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                                    。
    25℃平衡体系（苯、水、HA）
    		平衡常数
    		焓变
    		起始总浓度
    在水中，HAH＋＋A－
    		K1
    		△H1
    		3.0×10－3 mol·L－1
    在苯中，2HA(HA)2
    		K2
    		△H2
    		4.0×10－3 mol·L－1

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