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    8．用CaCO3与1mol•L-1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是（　　）
    A．改用浓度为0.5 mol•L-1的稀硫酸B．加入更多的碳酸钙
    C．稍微加热，升高反应温度D．改用浓度为2 mol•L-1的稀盐酸

    分析 一般来说，升高温度，增大 浓度、增大固体的表面积，可增大反应速率，注意固体的量的多少对反应速率无影响．

    解答 解：A．改用浓度为0.5 mol•L-1的稀硫酸，氢离子浓度不变，但生成硫酸钙沉淀，阻碍反应的进一步进行，故A不选；
    B．碳酸钙为固体，增大固体的量，对反应速率没有影响，故B选；
    C．升高温度，反应速率增大，故C不选；
    D．浓度增大，可增大反应速率，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素${\;}_{89}^{205}$Ac，主要用作宇航飞行器的热源．205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法正确的是（　　）
    A．物质的量相等的205Ac与207Ac质量相同
    B．核外电子数分别为116、118
    C．205Ac、207Ac化学性质相同
    D．205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，下列有关该反应的说法错误的是（　　）
    A．若容器中混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态
    B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
    C．加入H2和使用催化剂均可提高CO的转化率
    D．平衡时，分离出CH3OH，逆反应速率先减小，后逐渐增大，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
    A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
    C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
    B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
    C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
    D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
    （1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是过量的铁粉和稀盐酸．
    （2）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），溶液中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验该离子的实验操作、现象和结论是取少量待测液于试管中，滴入酸性的高锰酸钾溶液，紫色褪去，则含有二价铁离子；参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃
    B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于有机物
    C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色变浅，因为发生了置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ．mol-1，现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（　　）
    A．283kJB．374.4kJC．512kJD．566kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．NH4Al（SO4）2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品．请回答下列问题：
    （1）图一是 0.1mol•L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图象．

    其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的 pH随温度变化的曲线是Ⅰ （填写序号），导致 pH 随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解呈酸性，升高温度，水解程度增大，pH减小；
    （2）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示：
    ①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是a 点．
    ②下列对 b点时的说法正确的是ABD．
    A．Al3+已经完全沉淀             B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
    C．Al（OH）3部分溶解            D．消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL．

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