Question

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

• A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N_A
• B、0．lmolN⁵⁺离子中所含的电子数为3.4N_A
• C、1mol甲烷和N_A个甲烷分子的质量相等
• D、16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

并结合硝酸铵 的化学式来计算；
B、根据N₅⁺是N₅失去一个电子从而形成的来分析；
C、1mol甲烷即N_A个甲烷分子；
D、根据n=

m

M

并结合氧气和臭氧的分子式来计算．

解答： 解：A、根据n=

m

M

可知80gNH₄NO₃的物质的量n=

80g

80g/mol

=1mol，而1molNH₄NO₃含2mol氮原子，故80g硝酸铵中含有氮原子数为2N_A，故A错误；
B、N₅⁺是N₅失去一个电子从而形成的，故1molN₅⁺含34mol电子，故0．lmolN⁵⁺离子中所含的电子数为3.4N_A，故B正确；
C、1mol甲烷即N_A个甲烷分子，故1mol甲烷和N_A个甲烷分子的质量相等，故C正确；
D、16gO₂的物质的量n=

m

M

=

16g

32g/mol

=0.5mol，故含有的氧原子数N=0.5mol×2×N_A=N_A；16gO₃的物质的量n=

m

M

=

16g

48g/mol

=

1

3

mol，故含有的氧原子数N=

1

3

mol×3N_A=N_A；故D正确．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，在掌握公式的使用的基础上熟悉物质的分子组成是解题关键．