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    实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+，某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

    A、该原电池的正极反应是Zn-2e-＝Zn2+

    B、Pt电极表面生成大量气泡

    C、生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

    D、左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

    D

    【解析】

    试题分析：A、原电池中负极失去电子，正极得到电子，反应中锌被氧化，则负极是锌，电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+，A错误；B、Pt是正极，溶液中的铁离子得到电子转化为亚铁离子，B错误；C、原电池中阳离子向正极移动，因此亚铁离子不可能通过盐桥进入硫酸锌溶液中，C错误；D、随着铁离子的消耗，左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，D正确，答案选D。

    考点：考查原电池原理的应用

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    B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

    C．PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

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    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

    根据上述反应，下列说法正确的是

    A．上图表示反应①中的能量变化

    B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) Δ?H＝－483.8 kJ/mol

    C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    B．在t℃时, Ksp(AgBr) =4.9×10-13

    C．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

    D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

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    （2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为 。

    （3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c，硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是 。（用含a，b，c的表示式）。

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    利用100ml 0.5mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol·L-1的溶液，下列操作正确的是

    A、将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

    B、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌

    C、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌

    D、将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

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    D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

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