Question

实验室需用480mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，现用18.4mol?L^-1的浓硫酸来配置．
（1）计算所需浓硫酸的体积为

5.4

 mL．
（2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：

500mL容量瓶

．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：

搅拌作用

、

引流

．
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是

AD

．
A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有

①④

．（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
④定容时，仰视刻度线．

Answer 1

分析：（1）配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶，根据配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸中含有的硫酸的物质的量计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器完成；
（3）根据浓硫酸稀释时用到玻璃棒搅拌和转移溶液时需要玻璃棒引流完成；
（4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；
（5）根据c_B=

nB

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答：解：（1）由于实验室没有480ml的容量瓶，所以应该配制500ml溶液，配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸需要浓硫酸的体积为：

0.2mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）配制500mL0.2mol?L^-1的稀硫酸，所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（3）在稀释浓硫酸时，需要使用玻璃棒搅拌，加速浓硫酸的稀释；在转移溶液时需要通过玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌作用；引流；
（4）A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故B错误；
C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故C错误；
D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确；
故选AD；
（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，则容量瓶中溶质的物质的量减小，根据c_B=

nB

V

可得，配制的溶液的浓度偏低，故①正确；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积变小，根据c_B=

nB

V

可得，配制的溶液的浓度偏高，故②错误；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，由于后面还需要加入蒸馏水定容，根据c_B=

nB

V

可得，不影响配制结果，故③错误；
④定容时，眼睛仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，根据c_B=

nB

V

可得，配制的溶液的浓度偏低，故④正确；
故选①④．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严禁的规范实验侧重能力；该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c_B=

nB

V

c可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起．