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    多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl   CoCl2+H2↑
    ②CoCl2·6H2O溶点86oC，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110oC～120OC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    请回答下列问题：
    （1）上述流程中的试剂a可能为        ；其作用是                           ；
    （2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是                ；
    沉淀物
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Co（OH）2
    		Al（OH）3
    开始沉淀（pH）
    		2.3
    		7.5
    		7.6
    		3.4
    完全沉淀（pH）
    		4.1
    		9.7
    		9.2
    		5.2
     
    （3）操作1是             ；滤渣的成分为                ；
    （4）操作2的过程为蒸发浓缩、              和过滤。
    （5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                    。
    （1）H2O2(或C12)氧化二价铁离子
    （2）5.2～7.6
    （3）过滤  Fe(OH)3和A1(OH)3
    （4）冷却结晶
    （5）降低烘干温度，防止产品分解(失去结晶水)

    试题分析：（1）从表格和工艺流程分析，在调整pH前，应将Fe2+氧化为Fe3+，所以应加氧化剂；（2）从表格中各物质沉淀的pH，需将Al3+、Fe3+沉淀而Co2+不沉淀，从而得到所需pH的范围；（5）采用低压的主要原因是防止分解。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是
    A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：
    （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是        ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有         。
    （2）溶液A中的离子主要有Na＋、OH－、       ；试剂X是             。
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，
    观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)                  ；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和         溶液的洗气瓶。
    （4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）        、冷却结晶、过滤洗涤。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列鉴别方法可行的是
    A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3
    C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

    所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选。
    ①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为
                        （只填化学式），b步操作的名称是                    。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是                    ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是                                         。
    （2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol·L-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要           （填仪器名称），应称取NaCl          g
    (3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是             
    A．定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线。
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶。C．定容时，俯视刻度线。
    D．转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水。 E、称量时，天平指针指向左盘。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:

    请回答下列问题:
    (1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是                。
    (2)步骤2的离子方程式为                     。
    已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到                 。
    工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_          ，生产这种沉淀剂的方法是                                                            。
    表1试剂价格
    试剂
    		KOH
    		NaOH
    		Ca(OH)2
    价格（元／吨）
    		6800
    		3200
    		1200
     
    (3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:

    这两种方案是否合理?请你评价:
    方案一:                                                                  。
    方案二:                                                                  。
    你的设计方案是什么?写出流程图:
                                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3)，其生产过程如下：

    已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：
    (1)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、     (填操作名称)；步骤④在实验室中常将试剂置于    (填仪器名称）中加强热。
    (2)步骤③中加入热水的作用是                   。
    (3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：                        。
    (4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrO3)质量的             倍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有机物的除杂方法中正确的是（括号中的是杂质）
    A．乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜，加热
    B．苯（苯酚）：加入溴水，过滤
    C．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

    已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×  
    (Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
    (Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图。

    回答下列问题：
    （1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
    （2）若溶液中Mg2+的浓度为6 mol/L，溶液pH≥　　才可能产生Mg(OH)2沉淀。
    （3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　　。所得滤渣的主要成分是　 。
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入　　，②过滤，得沉淀，③　　，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。
    （5）若获得的MgSO4·7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约   （MgSO4·7H2O式量为246）

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