练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    反应H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )
    ①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI 
    A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部
    B

    试题分析：达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变。①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键，都描述的正反应方向的变化，错误；②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，正确；③2v正(H2)＝v逆（HI），正确；④HI分子数不再改变，即其浓度不再改变，正确；⑤混合气体颜色不再改变，即碘单质的浓度不再改变，正确；⑥该化学反应是气体物质的量不变的反应，故混合气体压强不再改变不能用来判断是否平衡，故错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）
    A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=0.45mol?L-1?min-1②v（B）=0.6mol?L-1?s-1
    ③v（C）=0.4mol?L-1?s-1④v（D）=0.45mol?L-1?s-1
    下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）
    A．④＞③=②＞①B．③=②＜④＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是
    A．容器内压强不再改变B．（H2O）=（H2）
    C．气体的密度不再改变D．反应不再进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以充分说明反应P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（    ）
    A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
    C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
    在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    c(N2O4) /mol··L-1
    		0.100
    		c1
    		0.050
    		c3
    		c4
    c(NO2) /mol·L-1
    		0.000
    		0.060
    		c2
    		0.120
    		0.120
     
    （1） 该反应的平衡常数表达式为                              ______；从表中数据分析：
    c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是        
    A．容器内压强不再发生变化
    B．NO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
    E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2
    （3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是          (填字母）。
    A．降低温度　　
    B．减小NO2的浓度　　
    C．升高温度
    D．增加NO2的浓度　　
    E．再充入一定量的He

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(  )
    A．CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
    B．CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0
    C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0
    D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。
    （1） 对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
    则反应CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
    （2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

    2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
    ① 该反应平衡常数表达式为K＝________。
    ② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    ③ 二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为____________________________。

    （3） 以CO2为原料合成的碳酸酯(仅含碳、氢、氧三种元素)是用途广泛的化学品，某种碳酸酯(DPC)水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，右图为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：____________。
    （4） 某电厂的粉煤灰含莫来石(主要成分为Al6Si2O13、SiO2)。将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式(反应条件均为高温)为：
    Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑
    Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑
    SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
    则用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通过以上反应制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3为________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （13分）近些年来，世界各地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义。
    （1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：
    2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，该反应在         （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
    （2）已知合成尿素分两步进行：
    第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
    第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
    下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号）        。

    （3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3
    的转化率随时间的变化关系如图所示。

    ①A点的逆反应速率v逆(CO2)          B点的逆反应速率
    v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
    ②达到平衡时，CO2的转化率为          。
    （4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
    物质
    n/mol
    T/℃
    		活性炭
    		NO
    		E
    		F
    T1
    		2.000
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    T2
    		2.005
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                                。
    ②上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。计算K1=         ，根据题给信息判断，T1和T2的关系是           。
    A. T1>T2     B. T1<T2         C.无法比较 
    ③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响                                          
                                                      。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案