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    20．已知反应：2A（g）?2B（g）+D（？）；△H＜0．在一定温度下，将1molA充入恒容密闭容器中充分反应达平衡，以下说法正确的是（　　）
    A．降低温度，当A质量不变时，说明该反应已达平衡
    B．若D为气体，再加入1mol A，平衡正向移动，A的转化率增大
    C．升高温度，正反应的平衡常数增大
    D．若D为固体，再加入1mol A，平衡不移动，A在混合气体中的百分含量不变

    分析 A、A的质量不变，说明A的物质的量不变，正逆反应速率相等；
    B、若D为气体，再加入1mol A，相当于增大压强，平衡逆向移动；
    C、正反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小；
    D、若D为固体，再加入1mol A，A要转化为B、D，所以平衡要正向移动，移动的结果向减弱A的方向移动；

    解答 解：A、A的质量不变，说明A的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A正确；
    B、若D为气体，再加入1mol A，相当于增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；
    C、正反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，而不是增大，故C错误；
    D、若D为固体，再加入1mol A，A要转化为B、D，所以平衡要正向移动，移动的结果向减弱A的方向移动，而不是不移动，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，注意可逆反应的特点，易错的是选项B，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）现有如下两个反应：①Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，②2H2O（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（l）．两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②（填序号）
    （2）已知反应：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，请将该反应设计成原电池．
    ①请在下面的方框中画出该原电池的简易装置图，标出正负极材料和电解质溶液．
    ②正极的现象是析出银白色金属．
    ③若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则正极的质量变化为1.08g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B、Al丙HCl
    （2）写出物质D的电子式：
    （3）气体甲在Cl2中燃烧的现象：有苍白色火焰，瓶口有白雾；
    （4）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
    （5）反应③的离子方程式：2OH-+2H2O+2Al=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂水解的产物是高级脂肪酸和丙三醇
    B．油脂属于混合物
    C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质
    D．水果因含有酯类物质而具有香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．反应A+B?2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间、温度（t）之间的关系如图所示（B、C均为无色物质）：
    （1）该反应是放热反应．
    （2）若A、B、C均为气态物质，增大压强，B的转化率不变，混合气体的颜色加深．
    （3）若A、B为气态物质，C为固态，增大压强，A的转化率增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应
    C．Cl2与碱溶液的反应，实质是HClO与OH-的反应
    D．从氯水中分离出HClO，可加入CaCO3蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
    （1）O2-的电子式为；
    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
    （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键，而乙烷不能；
    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性  
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（或者FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
    （5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    （1）W原子L层电子排布式为2s22p4  W3空间构形是V形
    （2）X单质与水反应的主要化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2
    （3）化合物M的化学式MgO 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3，O-C-O的键角约120°
    （4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=3：1：1．
    （5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是，以一定波长光的形式释放能量
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1 g•cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为135$\sqrt{3}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A强于B，C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C强于D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（　　）
    A．CDEBAB．ECDABC．BAEDCD．CDBAE

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