Question

（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①

蒸馏烧瓶

；②

冷凝管

；   ③

分液漏斗

；④

100mL容量瓶

；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

③④

．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置

Ⅱ

（填装置序号） 进行

萃取

 和

分液

 操作，再用装置

I

（填装置序号）进行

蒸馏

 操作．
（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需

10mL量筒

、

胶头滴管

、

100mL容量瓶

．
②所取浓硫酸的体积为

2.7

mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

BCD

A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时俯视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

Answer 1

分析：（1）根据常见仪器的名称来回答；
（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；
（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；
（4）①根据浓溶液配制稀溶液的步骤选择仪器；
②根据c=

1000ρw

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
③根据c=

n

V

判断溶液配制的误差．

解答：解：（1）因①～④仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：③④；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开，则选择装置Ⅱ，然后再选择装置I进行蒸馏操作得到单质碘，故答案为：Ⅱ；萃取；分液；I；蒸馏；
（4）①）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：10mL量筒；胶头滴管；100mL容量瓶；
②浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xL，所以xL×18.4mol/L=0.1LL×0.5mol/L，解得：x≈0.0027L=2.7mL，
故答案为：2.7；
③A．取浓硫酸时俯视，量取硫酸偏少，则配制溶液的浓度偏低，故A不选；
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中，量筒洗涤后，取硫酸偏大，则配制溶液的浓度偏大，故B选；
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移，温度较高，定容后体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，故C选；
D．定容时俯视，体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，故D选；
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，无影响，故D不选；
故答案为：BCD．

点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离装置及溶液配制的考查，把握装置中仪器的作用及溶液配制的步骤为解答本题的关键，注意根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释，仪器选择时规格为解答的易错点，题目难度不大．