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    请从图1中选择所需装置，完成浓H2SO4和木炭在加热时的反应并检验反应产物（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均省略）．

    （1）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：
    2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑
    2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑
    ．
    （2）选用的实验装置和连接顺序是
    ①⑦②③⑤④
    ①⑦②③⑤④
    （按从左至右连接顺序填装置序号）．
    （3）证明有CO2生成的实验现象是
    ③中KMnO4溶液不褪色（或变浅），⑤中产生白色沉淀
    ③中KMnO4溶液不褪色（或变浅），⑤中产生白色沉淀
    ．
    （4）装置①也可以用于浓硝酸与木炭加热时发生反应，反应产生的气体产物A有如图2所示的变化．回答以下问题：
    Ⅰ．气体C是
    NO
    NO
    ，溶液B中的溶质是
    HNO3
    HNO3
    （用化学式表示）．
    Ⅱ．B的稀溶液与金属单质反应生成蓝色溶液的离子方程式是：

    标出电子转移的方向和总数．B在反应中表现
    氧化性和酸性
    氧化性和酸性
    ．
    分析：（1）木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2；
    （2）检验产物水可用无水硫酸铜；检验二氧化硫，可用品红溶液；酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫；据此即可解答；（3）因二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以用高锰酸钾溶液除去SO2，最后通过澄清石灰水检验CO2；（4）Ⅰ．硝酸具有氧化性，能将单质碳氧化，硝酸被还原，生成二氧化氮和二氧化碳和水，结合图2进行解答；
    Ⅱ．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以B的稀溶液为稀硝酸，B的稀溶液与金属单质反应生成蓝色溶液，蓝色溶液为硝酸铜，所以，该反应为铜与硝酸反应，根据氧化还原反应方程式求电子转移的方向和数目．
    解答：解：（1）木炭粉与浓硫酸反应，碳粉被浓硫酸氧化，浓硫酸被还原，方程式为：2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑，
    故答案为：2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑；
    （2）木炭粉与浓硫酸反应生成H2O、SO2和CO2，检验产物水可选用⑦，内装无水硫酸铜；无水硫酸铜遇到水反应生成蓝色的五水合硫酸铜；检验二氧化硫，可用②，装有品红溶液；因二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以在③洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在⑤洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳，④氢氧化钠吸收尾气，
    故答案为：①⑦②③⑤④；
    （3）SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用高锰酸钾来除去SO2，高锰酸钾溶液紫红色，当溶液颜色不再变浅，或褪色，说明SO2已经除尽，最后通过澄清石灰水检验CO2，澄清的石灰水与二氧化碳生成不溶于水的碳酸钙和水，现象澄清变浑浊，
    故答案为：③中KMnO4溶液不褪色（或变浅），⑤中产生白色沉淀；
    （4）Ⅰ．浓硝酸与木炭加热时发生反应，碳被氧化成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    2H2O+CO2↑+4NO2↑，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O═2HNO3+NO，硝酸具有氧化性，能氧化金属，生成蓝色溶液为铜离子的颜色，
    故答案为：NO、HNO3；
    Ⅱ．硝酸具有氧化性，能氧化金属，生成蓝色溶液为铜离子的颜色，所以为铜和硝酸反应，铜从0价变为+2价，变成硝酸铜，硝酸中的+5价的氮被还原硝酸成一氧化氮，硝酸表现氧化性和酸性，根据反应物、生成物、反应条件写出反应的化学方程式，3Cu+8HN03（稀）=3Cu（NO3）2+2N0↑+4H2O，从方程式知，3mol铜从0价变为+2价，失去6mol电子，
    故答案为：；氧化性和酸性．
    点评：本题考查了碳与浓硫酸、浓硝酸反应，掌握相关水、二氧化硫、二氧化碳的检验是解题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源：2010年云南省部分名校高三5月联考试题理科综合化学 题型：填空题

    （18分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
    ② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
    （1）装置C的作用为                                                 。
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为               。
    （3）若将H2换成CO，则还需补充                装置。
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）溶液A中铁元素可能的存在形式             ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：              。
    a．酸性KMnO4溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水
    （2）步骤④中煮沸的作用是                                             。
    （3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有：                                         。
    （4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                          。
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
    e．滴定时，右手控制滴定管，左手摇动锥形瓶
    f．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    g．滴定结束后，待液面稳定后再读数
    （5）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为               。
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

      Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

    ② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

    ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

    （1）装置C的作用为                                                  。

    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为                。

    （3）若将H2换成CO，则还需补充                 装置。

    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）溶液A中铁元素可能的存在形式              ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：               。

         a．酸性KMnO4溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水

    （2）步骤④中煮沸的作用是                                              。

    （3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有：                                          。

    （4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                           。

         a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

    d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

    e．滴定时，右手控制滴定管，左手摇动锥形瓶

    f．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    g．滴定结束后，待液面稳定后再读数

    （5）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为                。

    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

      Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

    ② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

    ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

    （1）装置C的作用为                                                  。

    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为                。

    （3）若将H2换成CO，则还需补充                 装置。

    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）溶液A中铁元素可能的存在形式              ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：               。

         a．酸性KMnO4溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水

    （2）步骤④中煮沸的作用是                                              。

    （3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有：                                          。

    （4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                           。

         a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

    d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

    e．滴定时，右手控制滴定管，左手摇动锥形瓶

    f．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    g．滴定结束后，待液面稳定后再读数

    （5）若滴定过程中消耗0.5000mol·L??1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为                。

    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为               。

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