Question

（4分）

（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是          。

（2）已知NaHCO₃水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答）                                           。

 

Answer 1

【答案】

（1）醋酸；（2）c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-)

【解析】（1）醋酸是弱酸，在pH相同的情况下，醋酸的浓度等于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多。

（2）NaHCO₃水溶液呈碱性，说明其水解程度大于电离程度。又因为水还能电离出氢离子，所以浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-)。