Question

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：

A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数

C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率

D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

Answer 1

B

解析试题分析：可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，图像是压强的变化图，横坐标是温度，纵坐标不确定，画一条和横坐标垂直的线，逐个分析：
若P₁＞P₂，从P₁变化到P₂，压强减小，平衡逆向移动，A的质量分数应该增大，C的质量分数减小，纵坐标指A的质量分数 所以A错误，纵坐标指C的质量分数，B正确
若P₁＜ P₂，从P₁变化到P₂，压强增大，平衡正向移动，气体体积数减少，A的转化率增大，混合气体的平均摩尔质量增大，所以纵坐标指A的转化率 ，C错误 纵坐标指混合气体的平均摩尔质量，D错。故选B。
考点：化学平衡移动
点评：考查学生对温度，压强对平衡影响的熟练掌握和对图像的分析。浓度，温度，压强（针对气体） PV="nRT" 其中P代表压强，V 代表体积，n物质的量浓度 R 表示常数T 表示温度。 在液体反应中，反应物浓度越高其正反应速率越大。一种反应物浓度越大，其自身转化率越低，其他的反应物转化率越高。在气体反应中，恒温恒容时，充入反应物气体，也相当于加大其浓度，结果同上。 如果正反应是吸热，加热可以促进正反应（其实正逆反应都要促进，只是正反应促进的程度大），降温促进逆反应。 在恒温密闭容器中，反应两边化学计量数不等时，加压，平衡朝着化学计量数小的那一方移动，加压相当于增加了反应物的浓度。 当然这些得根据列夏特勒原理来判断。