练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】己知NA是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A． 7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

    B． V L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

    C． 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NA

    D． 工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．7.1g氯气的物质的量n=m/M=7.1g÷71g/mol=0.1mol，而氯气与氢氧化钠溶液反应时，1mol氯气转移1mol电子，0.1mol氯气转移0.1mol电子，电子数为0.1NA，A项错误；B．氯化铁是强酸弱碱盐，在氯化铁溶液中，铁离子会水解生成氢氧化铁，所以若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，B项正确；C．标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，发生2NO+O2= 2NO2、2NO2N2O4，则混合后气体的分子总数小于NA，C项错误；D．工业上粗铜的电解精炼时，阳极上主要为Cu－2e–=2Cu2+，但还有Fe、Zn等金属放电，所以转移1mol电子时溶解的铜小于0.5mol即0.5NA，D项错误；答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
    A.在外电路中，电子由负极流向正极
    B.在内电路中，电子由正极流向负极
    C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
    D.原电池工作时，一定不会伴随着热能变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的俗名与化学式完全对应的是

    A．酒精——CH3COOH B．纯碱——NaHCO3

    C .烧碱——NaOH D．熟石灰——CaO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是

    A. 溶液的pH比较：x<y <z

    B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

    C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

    D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104.75

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：

    （熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）

    （1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有___________性。

    （2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________。

    （3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。

    A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D．硝酸钾溶液

    Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    （4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________（填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水 b．氢氧化钠溶液

    c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉和KSCN溶液

    （5）乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为____________。（保留小数点后一位）

    （6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体,产生CO2的理由是_______________(用化学方程式表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

    （1）实验前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________（写化学式）。

    （2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 _____________ 。

    （3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三

    假设一：溶液的pH；假设二：__________________； 假设三：__________________；

    （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定）__________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的湿气．胡粉的主要成分

    A. PbCO3 B. SnCO3Sn(OH)2 C. 2PbCO3Pb(OH)2 D. (CH3COO)2Pb

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )

    A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

    B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

    C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

    D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：

    ①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表(G)指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。回答下列问题

    (1)操作①过程中，C1棒为__________极，C2棒上发生的反应为______________________

    (2)操作②过程中盐桥中的_________离子移向(I)烧杯，C1棒上发生的反应为_____________

    (3)若将微安表换成电解冶炼铝装置，写出电解总反应方程式__________________________________

    (4)若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作②过程中与C2棒连接的为_________电极，电解一段时间后，溶液中CuSO4溶液的浓度_____________(填“变大”“变小”或“不变”)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案