下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时.锡镀层仍能对铁制品起保护作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用

解析试题分析：A、纯银与空气在的氧气反应生成氧化银而变暗，正确；B、与外加电源正极相连，说明钢管作阳极，易失电子被氧化，错误；C、海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀，错误；D、铁比锡活泼，镀层破坏时不能再起到保护作用，错误，答案选A。
考点：考查金属的腐蚀与防护

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A．0.15 mol CuO	B．0.1 mol CuCO₃
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B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^-

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H₂O

KIO₃＋3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO₄²^—－2e^－=PbSO₄
正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^—＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
今欲制得Cl₂ 0.050 mol, 这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(　　)。

A．0.025 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

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下列有关原电池的说法中，正确的是（）
A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．将反应2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl₃溶液作电解质

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工业上利用H₂在Cl₂中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是(　　)

A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl₂＋2e^－=2Cl^－

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