Question

【题目】某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷Cu电路板。

[实验探究]

(1)请写出该反应的离子方程式为____________

(2)若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl3物质的量为__________mol.

(3)使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是______, 加入该试剂后，若出现______现象，说明废液中还存在Fe3+。

(4)废液中的CuCl2可通过加入足量的__,　反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。

(5)回收Cu后的废液，通入足量的Cl2,可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为___.

[实验结论]

利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。

[知识拓展]

(6)铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3~5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起________疾病。

Answer 1

【答案】 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 0.1 KSCN溶液 溶液变成血红色 铁粉 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 贫血

【解析】本题考查铁及其化合物的性质，（1）利用Fe3＋的强氧化性，与铜发生反应，Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（2）根据得失电子数目守恒，由3.2×2/64=n(FeCl3)×1，解得n(FeCl3)=0.1mol；（3）检验Fe3＋一般用KSCN溶液，如果出现血红色溶液，说明含有Fe3＋；（4）得到铜单质、所得溶液中含有单一溶质，以及问题(5)，加入的物质是铁粉，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；（5）利用氯气的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；（6）缺铁，人体会引起贫血。