Question

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据如下表：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
10	0.80
20		0.20

下列说法正确的是

A.反应在10min内的平均速率为v(H₂)=0.04mol · L^-1 · min^-1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)= 0.40 mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D.温度升高至T₂℃（T₂＞T₁）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：试题分析：根据表中数据可知，t1时CO的物质的量减少了0.2mol，所以生成氢气的物质的量就是0.2mol，则氢气的反应速率是，A不正确；由于t₁＞t₂，所以平衡时剩余水蒸气是0.2mol，则消耗水蒸气是0.4mol，因此生成CO₂是0.4mol。而选项B中温度不变，因此平衡常数不变，则反应前后体积不变，因此平衡时CO₂的物质的量仍然是0.4mol，B正确；该反应的平衡常数时，则C中设平衡时生成氢气、CO₂的浓度都是x，则根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.24L/mol，所以水蒸气的含量是（0.4－0.24）÷1＝16％，而原平衡状态中水蒸气的含量是0.1÷0.9＝11.1％，因此选项C错误；升高温度平衡常数减小，所以正反应是放热反应，即升高温度平衡向逆反应方向移动，，因此平衡常数减小，答案选BC。

考点：考查反应速率、平衡常数的有关计算

点评：该题容易漏选C。因为在一般情况下，如果平衡向正反应方向移动，则反应物的含量应该是降低。但由于该题是反应前后体积不变的，所以需要根据平衡常数进行计算才能得出正确的答案，而不能只凭表象，需要具体问题具体分析，灵活运用。