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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移的电子数为3NA
    B、1L 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA
    C、0.1mol18O原子中含有的中子数为NA
    D、4.6gNO2中含有的原子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．温度和压强未知导致无法确定气体摩尔体积，无法计算氯气的物质的量；
    B．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子部分水解生成氢氧化铜；
    C．一个18O原子中含有10个中子，结合N=nNA计算总中子数；
    D.4.6g二氧化氮的物质的量=
    4.6g
    46g/mol
    =0.1mol    ，二氧化氮和四氧化二氮中存在化学平衡，但原子总数不变．
    解答： 解：A．温度和压强未知导致无法确定气体摩尔体积，则无法计算氯气的物质的量，所以无法计算转移电子数，故A错误；
    B．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子部分水解生成氢氧化铜，导致1L 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数小于0.1NA，故B错误；
    C.0.1mol18O原子数是0.1NA，一个18O原子中含有10个中子，则0.1mol18O原子中含有的中子数为NA，故C正确；
    D.4.6g二氧化氮的物质的量=
    4.6g
    46g/mol
    =0.1mol    ，二氧化氮和四氧化二氮中存在化学平衡，但原子总数不变，4.6gNO2中含有的原子数为0.3NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确微粒的构成及微粒的性质是解本题关键，气体体积的计算要注意温度和压强，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾
    （FeSO4?7H2O）．其主要流程如下：
    已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17O2
     细菌 
    .
     
    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
    完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
    （1）试剂a是
     
    ，试剂b是
     
    ．
    （2）操作X应为蒸发浓缩、
     
    、
     
    ．
    （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是
     
    ；
    （4）反应Ⅴ的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性
    （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）0.1mol/L  X的硫酸盐溶液与0.1mol/L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Y的单质在放电条件下能与氧气反应．写出化学方程式：
     
    ．
    （4）化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验 预期目的
    A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响
    B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
    C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性
    D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入MnO2固体 探究MnO2固体对H2O2分解速率的影响
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为7NA
    B、0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体充分燃烧时，消耗氧气分子数为NA
    C、常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L
    D、1 mol Na2O2与水反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2
    △
    ，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB．如图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出反应类型 反应①
     
     反应③
     
    ．
    （2）写出化合物B的结构简式
     
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ．
    （5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物 （含结构），它的结构简式为
     
    ．
    （6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为
     
    （填写字母）．
    a．醇            b．醛        c．羧酸        d．酚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念--原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=
    目标生成物的质量
    参加该反应所有反应物的总质量
    ×100%
    下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生成方法，请填空：
    （1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率为
     
    %（保留一位小数，下同）．
    （2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2-→ClO2+e-，阴极电极反应式为
     
    ．
    （3）亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
    ①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O
     通电 
    .
     
    NaClO3+3H2↑
    ②氢气和氯气合成氯化氢
    ③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    此方法的原子利用率最大为
     
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钠水解：C
    O
    2-
    3
    +H2O═HC
    O
    -
    3
    +OH-
    B、氯气溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、氯化铝溶液与过量烧碱溶液反应：Al3++4OH-═Al
    O
    -
    2
    +2H2O
    D、铁与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2N
    O
    -
    3
    ═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    B、53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA
    C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA
    D、5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀HNO3完全反应，转移电子一定均为0.3NA

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