X.Y.Z.Q.W均为短周期元素.原子序数逐渐增大.X.Q同主族.Q元素的焰色反应为黄色,W的原子半径是同周期中最小的,X与Y.Z分别形成化合物甲.乙.甲.乙均由10电子分子构成.且能反应生成碱.下列说法不正确的是A．X的单质和Q的单质均可用电解法制得B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能反应生成碱。下列说法不正确的是

A．X的单质和Q的单质均可用电解法制得

B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

试题分析：A、Q为Na元素，W在Q之后，所以Q是Cl元素；X与Q同主族，X是H元素；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能反应生成碱。则Y、Z分别是N、O元素。氢气和氯气均可用电解饱和食盐水的方法得到，正确；B、H与O能形成过氧化氢，分子中同时含有极性键和非极性键，正确；C、氯化钠是离子化合物，熔化或溶于水时均可发生电离，正确；D、H、N、O形成的化合物不一定能抑制水的电离，如硝酸铵，促进水的电离，错误，答案选D。

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人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC₂ )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，有关转化关系如下图所示

(1)写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。
(2)基态Ca²^＋的电子排布式为______________，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是______________，第一电离能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为________________、______________，甲烷的空间构型是________________，该空间构型中，键角__________(填>、<、＝)109°28′。
(4)与CH₂＝CH₂相比，CH₂＝CHCl属于易液化的气体，原因是___________________。
(5)假设下图是电石的晶胞，则一个晶胞中含有________个钙离子，研究表明，亚玲形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca²^＋周围距离相等且最近的C有________个。

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¹³C－NMR （核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（）

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数

B．¹³C与C₆₀互为同位素

C．¹⁵N与¹⁴N是N元素的两种同位素

D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体

B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl₂>S

C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键

D．若X⁺和Y²^－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

A．离子半径：T< W<G

B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q<R

D．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为           ；
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是         ；
（3）已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质         ；（写出2条即可）
（4）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是           ；
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是        ；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时     ；
（5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba²⁺与　　　　个O^2-配位。

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周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

A．离子半径：X⁺ >Y^－

B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物

D．Y的氢化物中存在离子键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n²个的是

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D．He、Cl^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X^{m +}和Y^{n -}的核外电
子排布相同,则下列关系式正确的是( )

A．a = b+m+n

B．a = b-m+n

C．a = b+m-n

D．a=b-m-n

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