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    17．某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：
    （1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作．
    （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO2 利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：防倒吸．
    （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L．

    分析 （1）有活塞或连接仪器的装置实验前必须检验装置气密性；
    （2）加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应，且二氧化硫有毒，不能直接排空；
    （3）加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流；
    （4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀称量计算硫元素物质的量，依据硫元素守恒结合化学方程式计算需要反应的硫酸最低浓度．

    解答 解：（1）实验装置是制备二氧化硫气体的发生装置，在实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气影响实验，
    故答案为：检验装置气密性；
    （2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸，
    故答案为：SO2；防倒吸；
    （3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流，起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀，称量固体的质量为13.98g为硫酸钡沉淀，物质的量=$\frac{13.98g}{233g/mol}$=0.06mol，依据硫元素守恒，被氧化的硫酸为0.06mol，依据化学方程式可知，Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应的硫酸物质的量为0.12mol，剩余硫酸物质的量=18mol/L×0.020L-0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低浓度=$\frac{0.24mol}{0.02L}$=12mol/L，
    故答案为：过滤；洗涤；干燥；12mol/L．

    点评 本题以浓硫酸和Cu的反应为载体考查性质实验方案设计，为高频考点，涉及基本计算、基本操作、氧化还原反应等知识点，明确实验基本操作、物质性质是解本题关键，知道各个仪器作用并注意实验操作规范性，题目难度不大．

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    20．下列各组物质无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为定值的是（　　）
    A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．C6H6O、C5H10、C7H6O2
    C．C2H4，C2H5OH、HOCH2CH2COOHD．H2、CO、CH3OH

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    1．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．硫化钠的形成过程：B．CCl4：
    C．氮气：N：N：D．二氧化碳：

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    5．等质量的下列物质燃烧，消耗氧气量最多的是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

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    12．铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
    甲：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测得生成气体的体积Vml（已折算成标准状况）；
    乙：铝镁合金→测得剩余固体的质量a克；
    丙：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{过量NaOH}$测得沉淀的质量2.9克．
    （1）该方案能否测定出镁的质量分数？能（填“能”或“不能”）．
    （2）实验设计乙所加入的试剂是NaOH溶液，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，测得的镁的质量分数为$\frac{a}{3.9}$×100%（写出用a表示的计算式）．
    （3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）30.8%，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在氧、氟、钠、氯四种元素中，原子半径最大的元素是（　　）
    A．氧B．氟C．钠D．氯

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    9．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

    （1）若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）装置B的作用：除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条．
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性，反应一段时间后关闭D取下E并充分振荡，可观察到E中的现象为E中溶液分为两层，上层为紫红色．
    （5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab
    a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H +）═c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（　　）
    A．HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3
    C．NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2

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