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    （共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号
    填入括号内并填写下列空格。
    （   )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。
    （   )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
    （   )用量筒取浓硫酸______mL。
    （   )将容量瓶盖紧摇匀。
    （   )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。
    （   )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
    （   )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。
    若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、
    偏低、无影响)。
    （1)   用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；
    （2)   稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；
    （3)   未将洗涤液加入容量瓶___________；
    （4)   定容时仰视刻度线__________；
    （5)   摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；
    （6)   配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
    （操作顺序2分，其它每空1分）
    (4) 玻璃棒   100ml容量瓶
    （2）
    (1) 16.7ml
    （7）
    （3）玻璃棒  100ml容量瓶
    （6）
    （5）1～2cm
    （1）～（5）偏低，（6）无影响

    1．实验步骤及仪器：
    计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签
    2．注意事项
    ① 根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶。如配950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算。
    ② 容量瓶在使用前要检查是否漏水。
    方法：a．加水→倒立→观察→正立。
    b．瓶塞旋转1800→倒立→观察。
    经检查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必须把容量瓶洗涤干净，但不必干燥。
    ③ 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,不能作为反应容器,也不能用来长期贮存溶液。
    ④ 溶液注入容量瓶前需恢复至室温。向容量瓶里转移溶液或加入蒸馏水时，都要用玻璃棒引流。
    ⑤ 当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀。
    ⑥ 在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确。
    ⑦ 在读取容量瓶内液体体积时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，立即停止滴加蒸馏水。
    ⑧ 实验结束后及时洗净容量瓶。
    3.根据c＝＝， 判断所配溶液的误差可能由n、V或m、V引起
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）
    A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

    20070410

     
         F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

    回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；
    （2）上述B步骤操作的目的是                                       ；
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  
    是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是                                          ；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。
    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某同学用10mol? L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol? L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸____________mL。
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________________、___________。
    （3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
    试回答下列问题：
    该反应中_____________是氧化剂，氧化产物是_______________。
    若产生标准状况下的Cl2 2.24L,则被氧化的HCl__________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）仪器a的名称是               。
    （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
    ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为                                      。
    ②装置B中的溶液为               ；烧杯中溶液的作用为                 。
    （3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
    圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
    ①证明SO2具有漂白性的装置是     ，现象是                                 ；
    ②证明SO2具有还原性的现象是                                             ；
    ③证明生成气体中含有CO2的现象是                                         ；
    ④D装置的作用是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ① 称取a g样品，置于烧杯中；
    ② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤ 过滤，洗涤沉淀；
    ⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦……。

    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。 
    （2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                    。
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
    Fe2+  +  ClO3— +        ＝  Fe3+ +  Cl— +  H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成       （填偏大、偏小或不影响），
    （4）若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                                     。（列出算式，不需化简）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案合理的是
    A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
    B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
    C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D．制取乙酸乙酯：用如图所示的实验装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体不能用排水集气法收集的是
    A．NOB． NH3C． O2D． CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）确定锌镀层被除去的标志是                         ；
    计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是            （填编号）。
    a．锌的密度ρ（g/cm3）      b．镀锌铁片质量m 1（g）   c．纯铁片质量m 2（g）
    d．镀锌铁片面积S（cm2）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
    （2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、       、        、称量。
    （3）A物质可以为        （填编号）。
    a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4  
    （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是                   。
    （5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是     （填编号）。
    a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
    b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
    c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
    d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象

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