Question

关于“电解氯化铜溶液的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点：

观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。

观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题。

（1）电解前，氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）__________________________。

（2）“理论派”所持观点的理论依据是_______________________。

（3）“实验派”的结论是______________，他们所述“精确的实验”是通过__________确定的。

（4）你持何种观点，你所持观点的理由是___________________（从化学原理加以说明）。

Answer 1

解析：CuCl₂溶液中Cu²⁺发生水解，故溶液显酸性；从理论上讲，电解时，Cu²⁺在阴极放电，导致Cu²⁺浓度降低，随c（Cu²⁺）的降低，水解平衡左移，溶液的pH升高。而实际上由于产生的Cl₂会部分溶于水发生反应：Cl₂+H₂O====HCl+HClO，使溶液中c（H⁺）增大，溶液pH降低。

答案：（1）Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺，Cu²⁺水解溶液显酸性

（2）电解时，Cu²⁺在阴极放电析出Cu，随c（Cu²⁺）的降低，水解平衡左移，导致溶液中c（H⁺）下降，溶液的pH升高，直至CuCl₂电解完为止，pH最高达到7

（3）溶液的pH降低  pH计

（4）实验派观点。因阳极上产生的Cl₂一部分溶于水后发生反应：Cl₂+H₂O== HCl+HClO，故使溶液中H⁺增大，则pH降低