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    2．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（　　）
    A．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小
    B．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动
    C．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小
    D．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

    分析 饱和氯水中存在平衡：①C12+H2O?H++Cl-+HClO，②HClO?H++ClO-，其中盐酸酸性比碳酸强，次氯酸酸性比碳酸弱，结合浓度对平衡移动的影响解答该题．

    解答 解：A．因为是饱和氯水，再通入氯气不溶解，平衡不移动，溶液的pH不变，故A错误；
    B．加入CaCO3悬浊液，存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），氯水中的氢离子与碳酸根离子反应，碳酸根离子浓度减小，溶解平衡向右移动，故B正确；
    C．加入澄清石灰水，与氢离子反应，导致c（H+）减小，故C正确；
    D．加入一定量NaOH溶液后，如果溶液呈中性，结合电荷守恒，则有c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+），故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查氯气的性质以及弱电解质在水中的电离和电离平衡的移动，侧重于学生的分析能力的考查，学注意掌握平衡移动的原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余6mL气体，则原混合气体中NO的体积为（　　）
    A．1mLB．4mLC．5mLD．7mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．活泼金属的碳化物都是易水解的物质，例如：
    Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑
    Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑ 
    完成下列计算：
    （1）如果需要制取10.08L的乙炔（标准状况下），至少需要30g CaC2含量为96%的电石．
    （2）金属碳化物Al4C3与Mg2C3组成的混合物与一定量的水反应，实验数据如下：
    实验组号①②③④
    碳化物（g）7.815.623.431.2
    水（mL）1818aa
    气体（L/标况）2.85.677
    计算：
    ①混合物中Al4C3与Mg2C3的物质的量之比=1：2；
    ②a=22.5g；
    （3）甲烷通过激光分解可制得乙炔．
    主反应：2CH4→C2H2+3H2；副反应：CH4→C（s）+2H2．
    在一烧瓶中加入Al4C3与CaC2组成的混合物，再向烧杯中加入足量的水，充分反应后，烧瓶质量减轻了7.4g，同时收集到气体8.96L（折算为标况）．通过激光分解后，得到的气体的平均相对分子质量为11，同时有0.03g碳生成，计算甲烷的分解率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
    B．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H4和C18H38也互为同系物
    C．有机物W（）和其水解产物都可以发生消去反应
    D．乙烯的加成反应及与酸性KMnO4溶液作用，都与其分子内碳碳双健有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填空，在原子序数1-20号元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属是钾（填名称）．
    （2）原子半径最小的元素是H（填符号）．
    （3）气态氢化物最稳定的化学式是HF．
    （4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图甲：

    回答下列问题：
    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性，该过程中有如下反应发生：
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    加入铁屑的作用是使溶液中的铁离子还原成亚铁离子，生成Ti3+保护亚铁离子不被氧化；在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在1～100nm范围内；
    （2）若把③中制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉，已知25℃时，Kφ[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103；
    （3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）
    △H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）
    △H=-221kJ•mol-1
    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
    （4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点，依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气，废液，废渣等（只要求写出一项）；
    （5）将8.34g绿矾FeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图乙所示，则下列说法正确的是D；
    A．FeSO4•7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
    B．在100℃时，M的化学式为FeSO4•6H2O
    C．在200℃时，N的化学式为FeSO4•3H2O
    D.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：
    2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    （6）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成锂离子二次电池，工作时Li+在电池内定向移动，其电池反应为：3LiMn2O4+LiTi5O12$?_{放电}^{充电}$Li3Ti5O12+6MnO2，使用时先充电，写出其充电时的阳极反应
    3LiMn2O4-3e-=3Li++6MnO2，放电时Li+的移动方向为Li+从负极Li3Ti5O12移向下正极MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
    B．石灰石与稀盐酸              CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程．下列关于碳的氧化物的说法正确的是（　　）
    A．CO与CO2均为酸性氧化物B．CO是煤气的主要成分之一
    C．CO2是弱电解质D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与质子数之差是（　　）
    A．166B．99C．67D．32

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