Question

（2012?枣庄二模）下列说法中正确的是（　　）

A．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7

B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小

C．电解从海水得到的MgCl₂溶液，可获得金属镁

D．pH=13的溶液中可以大量存在[Al（OH）₄]^-、HCO₃、Na⁺、S^2-

Answer 1

分析：A．根据弱酸部分电离分析；
B．电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度有的减小有的增大；
C．电解MgCl₂溶液，得到的是氢氧化镁；
D．[Al（OH）₄]^-、HCO₃^-在强碱性条件下不能存在．

解答：A．根据弱酸部分电离，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若为强酸，因为H⁺和OH^-相等，则酸碱恰好反应即PH=7；若为弱酸，当H⁺和OH^-相等时，则由于弱酸部分电离，则酸过量，故反应后PH＜7，故A正确；
B．电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度有的减小有的增大，例如稀HCl加水稀释，H⁺和Cl^- 浓度减小，而OH^-增大，因为c（H⁺ ）?（OH^- ）=Kw是常数；故B错误；
C．电解MgCl₂溶液，得到的是氢氧化镁，故C错误；
D．因为[Al（OH）₄]^-和HCO₃^-能与OH^-反应，故强碱性条件下不能存在，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离、金属的冶炼、离子共存等内容．