Question

【题目】将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Na+)<c(CN-)

C. c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-) D. c(HCN)＋c(CN-)=0.2mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，生成NaCN，其中HCN是过量的。根据有关的数据可知，NaCN和HCN的物质的量浓度都是0.05mol/L。溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c (HCN)＞c (CN－)，选项A正确；B、溶液显碱性，则c (H＋) ＜c (OH－)，所以c (Na＋) ＞ c (CN－)，选项B错误；C、根据物料守恒可知①c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1=2 c(Na+)，根据电荷守恒可知②c (Na＋)＋c (H＋)＝c (CN－)＋c (OH－)，①+②×2可得：2c(OH-)-2c(H+)=c(HCN)－c(CN-)，选项C错误；D、根据物料守恒可知c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1，选项D错误。答案选A。