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    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钙的化学式：CaCl
    B．镁离子结构示意图：
    C．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na++CO32-
    D．氢氧化钡的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-

    分析 A．化学式是元素符号和小数字组成的表示物质组成的式子，氯化钙中钙为+2价，氯为-1价；
    B．镁离子为阳离子，为镁原子失去最外层2个电子形成；
    C．电离方程式左右电荷不守恒；
    D．氢氧化钡为二元强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子．

    解答 解：A．氯化钙中钙为+2价，氯为-1价，化学式为CaCl2，故A错误；
    B．镁原子序数为12的元素，质子数为12，镁离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B错误；
    C．碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故C错误；
    D．氢氧化钡为二元强碱，完全电离：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学式、离子结构示意图、电离方程式的表示方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确电离方程式的书写原则．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）3.01×1023个OH-中质子的物质的量为4.5mol
    （2）1.4gN2和1.6gO2的混合气体，在标准状况下的体积为2.24L
    （3）19克某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl-，A的摩尔质量是24g/mol
    （4）将H2与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H2的8倍，求：H2与CO的体积比6：7
    （5）将3.22g 芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水，要使每100个水分子中溶有1个Na+，需要水的质量为34.2 g
    （6）取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．正确使用药物能促进身体健康．
    （1）下列药物中：①碘酒  ②青霉素  ③阿司匹林  ④麻黄碱
    属于抗生素，使用前要进行皮肤敏感性试验的是②（填序号，下同）；能使蛋白质变性，常用于皮肤消毒的是①；属于天然药物成分，由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是④；具有解热镇痛作用，过量服用出现水杨酸反应时立即停止用药并静脉注射NaHCO3溶液的是③．
    （2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变．则下列推断不正确的是（　　）
    A．此时16O的相对原子质量为32
    B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
    C．标况下44gCO2的体积为22.4L
    D．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）
    A．75%的酒精溶液B．HCl（气态）C．Fe （OH）3胶体D．豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图1是元素周期表短周期的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．请回答下列问题：
    （1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
    （3）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）
    （4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O
    （5）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图2所示装置进行实验：
    ①浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    ②证明元素⑧和⑨非金属性的相对强弱的现象是溶液b中产生淡黄色沉淀，说明氯元素非金属性比硫的强（结合图中实验回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
    二  ①②③ ④ 
    三⑤⑥⑦  ⑧⑨⑩
    （1）①～⑩中，金属性最强的元素是Na（写元素符号，下同）；非金属性最强的元素是F；形成化合物种类最多的元素是C；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N．
    （2）③、③、⑤，其原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞F（写元素符号）．
    （3）⑧、⑨的氢化物，还原性更强的是H2S（填化学式）．
    （4）①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它的水溶液与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大
    B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大
    C．加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

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