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【题目】某烃的结构简式为,它可能具有的性质是

A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 易溶于水,也易溶于有机溶剂

D. 能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

【答案】B

【解析】试题分析:A.该有机物分子中含有碳碳双键,性质较活泼,能和溴发生加成反应而使溴水褪色,能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;B.该有机物分子中含有碳碳双键,性质较活泼,能和溴发生加成反应而使溴水褪色,能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;C.该物质属于有机物,根据相似相溶原理知,该物质易溶于有机溶剂不易溶于水,C项错误;D.在一定条件下,苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应,1mol该物质含有1mol苯环和1mol碳碳双键,所以一定条件下1mol该有机物最多可与4mol氢气加成,D项错误;答案选B

练习册系列答案
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【题目】在一恒温恒容容器内发生反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

A. 体系的压强不再发生变化

B. 气体密度不再发生变化

C. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O

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【题目】在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是:

A. B. C. D.

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【题目】XYZMG五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。XZ同主

族,可形成离子化合物ZX,YM同主族,可形成MY2MY3两种分子。请回答下列问题:

(1)Y在元素周期表中的位置为

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),

非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。

(3)X2M的燃烧热△H-a kJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:

(4)ZX的电子式为 ZX与水反应放出气体的化学方程式为

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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体,熔点为-64.5 ,沸点为-5.5 ,遇水易水解,可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下制备亚硝酰氯。某同学利用纯净的NO和Cl2制备NOCl,装置如下图所示。(已知:Cl2的熔点为-101 ,沸点为-34 ;NO的熔点为-163.6 ,沸点为-151

(1)装置连接顺序为a→_______________________(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)装置I和II除可进一步干燥NO和Cl2外,另一个作用是____________________

(3)装置IV的作用是_________________________________,当使用该装置干燥气体时,通常是b口进气,c口出气,原因是__________________________________

(4)装置V中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_________________________

(5)在实际实验操作中,Cl2和NO通入比例略大于1:2,这样做的原因是_________________

(6)已知王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和一种常见有色气体,该反应的化学方程式为____________________________

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【题目】下列说法正确的是

A. 化学反应一定伴随着物质变化和能量变化 B. 化合反应都是放热反应

C. 绿色新能源是目前能源的主要形态 D. 生物质能是不可再生能源

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【题目】资料显示:O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下,某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应,实验记录如下。

序号

烧杯中的液体

5分钟后现象

2 mL 1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉

无明显变化

2 mL1 mol·L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0. 2 mol·L-1HC1

溶液变蓝

2mLl mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+ 2mL0.2 mol·L-1KC1

无明显变化

2mL1 mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL0. 2 mol·L-1CH3COOH

溶液变蓝,颜色

较②浅

回答下列问题:

(1)实验③的目的是__________________

(2)实验②中发生反应的离子方程式是_____________________

(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是___________________

为进一步探究KI与O2的反应,用上述装置继续进行实验:

序号

烧杯中的液体

5小时后现象

2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L-1 KI溶液+5滴淀粉

溶液略变蓝

2mL混有KOH的pH=10的lmol L-1KI溶液+5滴淀粉

无明显变化

对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH = 10时O2不能氧化I-”,他设计了下列装置进行实验以验证猜想。

(4)烧杯a中的溶液为________________

(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是:通入O2后,_____________

(6)乙同学向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色,经检测褪色后的溶液中含有IO3- ,用离子方程式表示退色的原因是___________________

(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思,推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是__________

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【题目】下列物质中,只含离子键的是( )

A.O2 B.KOH C.MgO D.CO2

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【题目】对于Fe(s)H2SO4(aq)===FeSO4(aq)H2(g) ΔH0的化学反应,下列叙述不正确的是

A. 若将该反应设计成原电池,反应时化学能转化为电能

B. ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关

C. 若将该反应设计成原电池,铁棒为负极

D. 若将其设计为原电池,当有28gFe溶解时,正极放出气体的体积11.2 L

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