【题目】某烃的结构简式为,它可能具有的性质是
A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 易溶于水,也易溶于有机溶剂
D. 能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
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【题目】在一恒温恒容容器内发生反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A. 体系的压强不再发生变化
B. 气体密度不再发生变化
C. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O
D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
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【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主
族,可形成离子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),
非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
(3)X2M的燃烧热△H=-a kJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式: 。
(4)ZX的电子式为 ;ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。
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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体,熔点为-64.5 ℃,沸点为-5.5 ℃,遇水易水解,可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下制备亚硝酰氯。某同学利用纯净的NO和Cl2制备NOCl,装置如下图所示。(已知:Cl2的熔点为-101 ℃,沸点为-34 ℃;NO的熔点为-163.6 ℃,沸点为-151 ℃)
(1)装置连接顺序为a→_______________________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)装置I和II除可进一步干燥NO和Cl2外,另一个作用是____________________。
(3)装置IV的作用是_________________________________,当使用该装置干燥气体时,通常是b口进气,c口出气,原因是__________________________________。
(4)装置V中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_________________________。
(5)在实际实验操作中,Cl2和NO通入比例略大于1:2,这样做的原因是_________________。
(6)已知王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和一种常见有色气体,该反应的化学方程式为____________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 化学反应一定伴随着物质变化和能量变化 B. 化合反应都是放热反应
C. 绿色新能源是目前能源的主要形态 D. 生物质能是不可再生能源
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【题目】资料显示:O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下,某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应,实验记录如下。
序号 | 烧杯中的液体 | 5分钟后现象 |
① | 2 mL 1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
② | 2 mL1 mol·L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0. 2 mol·L-1HC1 | 溶液变蓝 |
③ | 2mLl mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+ 2mL0.2 mol·L-1KC1 | 无明显变化 |
④ | 2mL1 mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL0. 2 mol·L-1CH3COOH | 溶液变蓝,颜色 较②浅 |
回答下列问题:
(1)实验③的目的是__________________。
(2)实验②中发生反应的离子方程式是_____________________。
(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是___________________。
为进一步探究KI与O2的反应,用上述装置继续进行实验:
序号 | 烧杯中的液体 | 5小时后现象 |
⑤ | 2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L-1 KI溶液+5滴淀粉 | 溶液略变蓝 |
⑥ | 2mL混有KOH的pH=10的lmol L-1KI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH = 10时O2不能氧化I-”,他设计了下列装置进行实验以验证猜想。
(4)烧杯a中的溶液为________________。
(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是:通入O2后,_____________。
(6)乙同学向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色,经检测褪色后的溶液中含有IO3- ,用离子方程式表示退色的原因是___________________。
(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思,推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是__________。
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【题目】对于Fe(s)+H2SO4(aq)===FeSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化学反应,下列叙述不正确的是
A. 若将该反应设计成原电池,反应时化学能转化为电能
B. ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关
C. 若将该反应设计成原电池,铁棒为负极
D. 若将其设计为原电池,当有28gFe溶解时,正极放出气体的体积11.2 L
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