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    在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

    A．K+、Fe2+、S、MnB．Na+、Cl-、N、S

    C．Al3+、N、Cl-、SD．Na+、Al、Br-、Cl-

     

    B

    【解析】

    试题分析：由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液可能呈酸性(有大量H+)，也可能显碱性(有大量OH-)。A项中，在酸性条件下Mn具有强氧化性，能把具有还原性的Fe2+和S氧化而不能共存，在碱性条件下Fe2+不能存在；B项中，各离子与H+或OH-都能大量共存；C项中，Al3+、N和OH-反应，分别生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O而不能共存；D项中Al与H+、H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不能共存。

    考点：水的电离　溶液的酸碱性

     

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    关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)

    A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

     

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    溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)

    A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

    B．Na2S2Na++S2-

    C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

    D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

     

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    （1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是　　　　，产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是　　　　，产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　，总的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

    （2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

    A．NH2D·H2O和D3O+

    B．NH3·D2O和HD2O+

    C．NH3·HDO和D3O+

    D．NH2D·HDO和H2DO+

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的原理试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)

    A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

    B．CO2+H2OHC+H+

    C．C+H2OHC+OH-

    D．HS-+H2OS2-+H3O+

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2水的电离溶液的酸碱性（解析版） 题型：选择题

    能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)

    A．向水中投入一小块金属钠

    B．将水加热煮沸

    C．向水中通入CO2气体

    D．向水中加食盐晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.3 酸碱中和滴定（解析版） 题型：选择题

    用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)

    A．22．30 mLB．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.1弱电解质的电离试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

    酸

    电离方程式

    电离常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    1．76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HC

    HCH++C

    K1=4．4×10-7

    K2=4．7×10-11

    H2S

    H2SH++HS-

    HS-H++S2-

    K1=1．3×10-7

    K2=7．1×10-15

    H3PO4

    H3PO4H++H2P

    H2PH++HP

    HPH++P

    K1=7．1×10-3

    K2=6．3×10-8

    K3=4．2×10-13

    回答下列问题：

    （1）当温度升高时，K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是　　　　，最弱的是　　　　。 

    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是　　　　　　　，产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

     

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    单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

     

    请回答下列问题：

    (1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。

    (2)化合物B的电子式为_____________________________。

    (3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________

    (4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。

    (5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。

    (6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

     

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