Question

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．足量铜与18mol?L^-11L浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A

B．1molNaHSO₄晶体中离子总数为2N_A

C．2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在的密闭容器中反应，反应后分子总数为2N_A

D．Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池，负极质量减少2.7g则电路中转移电子数为0.3N_A

Answer 1

分析：A、铜只与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，利用极限法，假定硫酸完全反应，计算得到SO₂的分子总数，实际SO₂的分子总数小于此值，由此判断；
B、NaHSO₄是离子晶体，由Na⁺离子和HSO₄^-离子构成，一个NaHSO₄分子含有一个Na⁺离子、一个HSO₄^-离子，所以，阴阳离子总数是NaHSO₄的2倍，
C、利用极限法，假定2molSO₂和1molO₂完全反应，计算得到SO₃的分子总数，反应气体物质的量减少，可逆反应不能进行完全，故平衡时，分子总数大于此值，由此判断；
D、Al在浓硝酸中钝化，Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池，其本质为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，Cu发生氧化反应，为负极，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，转移电子数是Cu原子的2倍．

解答：解：A、利用极限法，假定硫酸完全反应，计算SO₂的分子总数，根据方程式Cu+2H₂SO₄（浓）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知，n（SO₂）=

1

2

n（2H₂SO₄）=

1

2

×1L×18mol/L=9mol，N（SO₂）=9mol×NAmol-1=9N_A，实际随着反应的进行，浓硫酸越来越稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不会全部反应，得到SO₂的分子总数小于9N_A，故A错误；
 B、1molNaHSO₄晶体中离子总数为N=2×1mol×NAmol-1=2N_A，故B正确；
 C、利用极限法，假定2molSO₂和1molO₂完全反应，计算得到SO₃的分子总数，根据方程式2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃可知，
n（SO₃）=n（SO₂）=2mol，所以，N（SO₃）=2mol×NAmol-1=2N_A，不能完全反应生成SO₃，所以分子个数要大于2N_A，故C错误；
 D、负极质量减少2.7g为Cu的质量，n（Cu）=

2.7g

64g/mol

=

2.7

64

mol，转移电子数目为

2.7

64

mol×2×NAmol-1≈0.08N_A，故D错误．
故选B．

点评：做这类题目要注意避开陷阱，比如物质的结构、物质的变化等，若不注意往往会误入陷阱．