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    有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
    (    )+(    )H++(    )e-="===(   " )NO+(    )H2O，该式的配平系数是（   ）
    A．1，3，4，2，1B．2，4，3，2，1
    C．1，6，5，1，3D．1，4，3，1，2
    D
    本题灵活考查了氧化还原反应中的守恒观。氧化还原反应中遵循质量守恒，得失电子守恒。半反应也不例外。中的N元素由+5价降至+2价，需得到3个电子，再由O元素守恒可确定答案为D。做好此题可为以后书写电化学中的半极反应打好基础。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
    （1）配平上述反应化学方程式：
            KClO3+         HCl——       KCl+         Cl2↑+        H2O
    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为        mol。
    （3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
    酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸盐、氯气和水。完成下列问题：
    （1）试写出该反应的离子方程式。
    （2）若用K35ClO3与K37Cl反应，则生成的Cl2的相对分子质量为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    【3分】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol·L-1该溶液恰好把标准状况下的224 mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为(    )
    A．-2B．0C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。
    将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
    将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。
    酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。
    （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。
    （2）写出A受热分解的化学方程式。
    （3）写出A和KI反应的化学方程式。
    附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    过量铁粉与稀硝酸可以发生反应．
    （1）配平该反应的化学方程式
    ______Fe+______HNO3（稀）=______Fe（NO3）2+______NO↑+______H2O
    （2）该反应中稀硝酸的作用是______；
    （3）标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有______gFe参加反应，转移电子的物质的量为______，有______mol氧化剂被还原．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）CuO和木炭组成的混合物4.24g，在高温的条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36g，若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应KClO3 + 6HCl="=" KCl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（  ）
    A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO下列叙述正确的是（   ）
    A．Si3N4不与任何酸反应
    B．Si3N4中硅元素显-4价，氮元素显+3价
    C．Si3N4含有离子键
    D．上述反应，每生成1mol Si3N4，电子转移12mol

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