Question

17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置关系如图所示，B元素原子的核外电子数等于C元素原子序数的2倍．
（1）B的元素符号是Si，其含氧酸的化学式是H₂SiO₃．
（2）C在元素周期表中位于第二周期、第ⅤA族，C单质的电子式是．
（3）A与C相比，非金属性强的是N（填元素符号），能证明该结论的一个化学反应是（写化学方程式）2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置关系如图所示，则A、C位于第二周期，B位于第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8，C的原子序数为x+1，根据“B元素原子的核外电子数等于C元素原子序数的2倍”可知：x+8=2（x+1），解得：x=6，则A为C元素、B为Si元素、C为N元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置关系如图所示，则A、C位于第二周期，B位于第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8，C的原子序数为x+1，根据“B元素原子的核外电子数等于C元素原子序数的2倍”可知：x+8=2（x+1），解得：x=6，则A为C元素、B为Si元素、C为N元素，
（1）B为的元素符号为Si，其含氧酸为硅酸，化学式为：，
故答案为：Si；H₂SiO₃；
（2）C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期、第ⅤA族，氮气的电子式为，
故答案为：二；ⅤA；；
（3）A为C元素、C为Si元素，非金属性越强，最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，根据反应2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑可知酸性：HNO₃＞H₂CO₃，则非金属性：N＞C，
故答案为：N；2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．