Question

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是             ，漂液

其作用是                     

（2）在步骤③中加入的试剂应是              NaOH

；之所以要控制pH=9.8，其目的是              

                                                                            。

（3）在步骤④中加入的试剂Z应是             纯碱

；
（4）在步骤⑤中发生的反应是                                                      。MgCO₃+H₂O=Mg（OH）₂+CO₂

（5）在实验室中，为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺而得到较纯净的MgCl₂溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是               。

A．NH₃·H₂O        B．NaOH         C．Na₂CO₃         D．MgCO₃

（6）已知MgCl₂·6H₂O受热时发生水解：MgCl₂·6H₂O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O而MgSO₄·7H₂O受热不易发生水解。试解释原因                                                            

                                                                                    。

（7）过滤后的沉淀往往需要洗涤，而选择洗涤沉淀的试剂需要考虑沉淀的损失，例如：分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO₄沉淀， 用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。试利用平衡移动原理进行解释                                                    

                                                                                  。

Answer 1

 (1)漂液/NaClO   [1分]      将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；                       [2分]

(2)烧碱/NaOH    [1分]     使Mg²⁺以外的杂质转化为氢氧化物沉淀除去   [2分]

(3)纯碱/Na₂CO₃   [1分]   

(4)MgCO₃+H₂OMg(OH)₂+CO₂↑                                       [2分]

(5)D            [1分]

(6)受热时，MgCl₂•6H₂O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO₄•7H₂O没有类似的可促进水解反应进行的情况。   [2分]

(7)硫酸溶液的SO₄^2-对BaSO₄的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。   [2分]