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    （1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，
     
    是氧化剂
     
    是还原剂，
     
    元素被氧化；
     
    元素被还原；
    （2）已知下列三个化学反应：
    Ⅰ、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
    Ⅱ、2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    Ⅲ、MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    试回答：
    ①反应Ⅰ中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为
     

    ②反应Ⅱ中被还原的元素是
     

    ③反应Ⅲ中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中Cu元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原；
    （2）①反应Ⅰ中只有Cl元素化合价发生变化；
    ②反应Ⅱ中C元素化合价升高，O元素化合价降低；
    ③反应Ⅲ中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高．
    解答： 解：（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，
    故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；
    （2）①反应Ⅰ中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价由0价分别分别变化为+5价、-1价，被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1：5，故答案为：1：5；
    ②反应Ⅱ中C元素化合价升高，O元素化合价降低，被还原的元素为O，故答案为：O；
    ③反应Ⅲ中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，由方程式可知当有4molHCl参加反应，有2mol被氧化，被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为1：1，
    故答案为：1：1．
    点评：本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握氧化还原反应的相关概念与化合价的关系，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分．

    回答下列问题：
    （1）这三种有机物均属于（选填字母）
     
    ．
    a．芳香烃b．酚类 c．芳香族化合物d．不饱和烃类
    （2）B含有的官能团（写名称）
     
    ：B的分子式为
     
    ，1molB完全燃烧消耗O2
     
    mol．
    （3）A能发生的反应类型（选填字母）
     
    ．
    a．消去反应b．与NaOH溶液反应 c．加成反应d．氧化反应 e．加聚反应f．还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ、2HI?H2+I2Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
     

    a．反应III易在常温下进行        
    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O         
    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0-2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ；该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    A．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4     d．NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常见材料中，属于合成材料的是（　　）
    A、陶瓷B、有机玻璃
    C、塑料D、钢材

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
    B、Na+、SO42-、Ba2+、NO3-
    C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    D、H+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（　　）
    A、Y和W的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应
    B、X和Y的单核离子半径：X＜Y
    C、由W和X形成原子个数比1：1的化合物不可能与H2O反应生成X的单质
    D、Y、Z的氧化物都有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、E、M、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，用化学用语回答下列问题：
    元素相关信息知识
    A其原子的质量数=质子数=电子层数
    E原子核外有4个原子轨道填充了电子
    X其外围电子排布式为：nsnnp2n
    Y地壳中含量最多的金属元素
    Z能形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
    （1）X在周期表中的位置为
     
    ，Z2+的核外电子排布式为
     

    （2）E、M、X的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，E、M、X分别与A形成的最简单化合物中均含有的化学键类型为
     
    ，其晶体类型为
     
    ．
    （3）Y的两种盐溶液可相互反应，生成其最高价氧化物对应的水化物，反应离子方程式为
     
    ．
    （4）Y单质在高温下与上述黑色晶体反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知M2A4和A2X2混合可以作火箭推进剂．已知：12.8g液态M2A4与足量A2X2反应生成M2和气态A2X，放出256.65kJ的热量．
    ①2A2X2（l）=X2（g）+2A2X（l）△H1=-196.4kJ/mol
    ②A2X（l）=A2X（g）△H2=+44.0kJ/mol
    写出液态M2A4在X2中燃烧，表示燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示的信息计算：

    （1）加入稀硫酸质量为
     
    g．
    （2）所用稀硫酸溶质的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e-=Na
    B、盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
    C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：2
    D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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