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    过氧化氢由于在反应后生成氧气或水，被称为“绿色试剂”．下列反应中过氧化氢只表现还原性的是（　　）
    A、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2S+2MnSO4+5O2↑+8H2O
    B、H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
    C、2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    D、H2O2+H2S=2H2O+S↓
    分析：H2O2中O元素化合价为-1价，H2O2在反应中只变现为还原性，则O元素化合价升高，被氧化而生成氧气，结合元素的化合价变化解答该题．
    解答：解：A．反应中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，H2O2被氧化，只表现还原性，故A正确；
    B．反应中Cl元素化合价降低，O元素化合价升高，H2O2被氧化，只表现还原性，故B正确；
    C．反应中O元素化合价既升高又降低，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
    D．反应中O元素化合价降低，S元素化合价升高，过氧化氢表现为氧化性，故D错误．
    故选AB．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念及相关物质的性质的判断，难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为?
    （1）CrO5中氧元素的化合价为
    一个O为-2价、4个O为-1价
    一个O为-2价、4个O为-1价
    ．
    （2）上述反应的离子方程式为
    Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
    Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
    ．
    Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    a b
    c d
    e f g h
    i j
    （1）i元素名称是
    锡
    锡
    ．
    （2）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
    （b）
    （b）
    ．（填序号）

    （3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程
    ．
    （4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：
    XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
    XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程。

    （1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

    （2）[实验验证]：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    实验一

    将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中

    木条不复燃

                       

    实验二

                                

                                

    木条复燃

    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率

    （3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂。

    （4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验。

    实验三：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行                                                        ；

    ④                          。

    （5）有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还不足够，仍需要再增加一个探究Al2O3                                     。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂。请你参与他们的探究过程。
    (1)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
    (2)[实验验证] 实验步骤 
    (3)[结论]故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂。
    (4)[讨论与反思]有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用，还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验。
    实验三：
    ①准确称量Al2O3(少量)的质量；
    ②完成实验二；
    ③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行____________________；
    ④ __________________________。
    (5)有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还是不够，仍需要再增加一个实验探究Al2O3________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年广西南宁三中高考化学二轮复习卷（解析版） 题型：填空题

    I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为?
    （1）CrO5中氧元素的化合价为    ．
    （2）上述反应的离子方程式为    ．
    Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    ab
    cd
    efgh
    ij
    （1）i元素名称是    ．
    （2）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是    ．（填序号）

    （3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程    ．
    （4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：    ．

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