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    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。

    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。

    （3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________

    （4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子

    C．氮的第一电离能大于氧

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______

    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

     

    【答案】

     

    （1）3    1s22s22p63s23p63d10  

    （2）2  　8

    （3）6　 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。

    （4）B C    

    （5）     sp杂化  

    （6）[CrCl(H2O)5]2＋

    【解析】

    试题分析：（1）第四周期中基态原子核外电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种。Cu失去4s轨道上一个电子形成的Cu+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10。

    （2）第四周期属于s区的元素是K、Ca两种。属于d区的元素是第IIIB族到第VIIB族及第VIII族，第四周期共有8种元素。

    （3）根据晶胞结构示意图，可知Ca2+周围距Ca2+最近的O2-有6个，因此Ca2+的配位数为6。金属元素会有焰色反应，是因为激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。

    （4）Na+半径小于K+半径，离子所带电荷相同时，半径越小晶格能越大，因此NaN3的晶格能高于KN3的晶格能，A错；K晶体为体心立方，每个晶胞中含有2个K原子，B正确；N原子的2p轨道半满，不容易失去电子，因此第一电离能N>O，C正确；氮气常温下稳定，因为氮气分子中含有氮氮三键，D错。

    （5）CN-与N2是等电子体，因此电子式相似。CNO-与CO2是等电子体，因此中心原子杂化方式相同，是sp杂化。

    （6）生成的H+的物质的量为：n(H+)=n(NaOH)=0.1200×25.00×10-3mol=0.003mol，根据方程式，可计算得出x=2。在配离子中，Cr +3价，根据化合价计算规则，可知n=1，则配离子为[CrCl(H2O)5]2＋。

    考点：考查核外电子排布，元素第一电离能，元素周期表，离子晶体，晶胞结构，等电子体，中和滴定等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
    （1）该元素处于元素周期表的第
    四
    四
    周期，该周期的元素种数是
    18
    18
    ；
    （2）该元素处于元素周期表的第
    ⅢA
    ⅢA
    族，该族的非金属元素种数是
    1
    1
    ；
    （3）该元素处于元素周期表的
    p
    p
    区，该区所包括元素族的种类是
    ⅢA～ⅦA族、零族
    ⅢA～ⅦA族、零族
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

    （1）A元素的名称为       （2）B原子的阴离子的结构示意图为                。

    （3）C元素位于元素周期表中第       周期、第       族。

    (4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：              。

    （二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：

    （1）预测52号元素在周期表中的位置：第   周期     族。

    （2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（   ）

    A．最高正化合价为＋6价，                B．气态氢化物比H2S稳定，

    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．单质在常温下可与氢气化合。

    （3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝                                   （写出b与a所有可能的关系）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届上海市高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：

    （1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第   周期，与该元素同一主族的短周期元素是     。

    （2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性     （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是                              （任写一个）。

    （3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是     （填写编号）。

    (A)、 原子半径：Na＜Cl                   (B)、离子半径：F-＜Mg2+

    (C)、 热稳定性：HF＞HCl                 (D)、碱性：NaOH＞ Mg(OH)2  

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：

    K

    Ca

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    Fe

    Co

    Ni

    Cu

    Zn

    Ga

    Ge

    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有      （填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有         种。

    （3）试比较：第一电离能I1(Cr)        I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

    晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。

    （4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如下图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。

    ①该物质的化学式为：               。

    ②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：               。

    （5）现有一种含钛的晶体，其组成为TiCl3?6H2O，晶体中Ti3+的配位数为6。为测定该晶体的化学式，进行了如下实验：取一定质量的该晶体（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀完全后过滤，经洗涤干燥后称量，质量为2.87g。试推断紫色晶体的化学式为                        。

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