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    （1）工业上制造普通玻璃的原料是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）高岭石的组成为Al2（Si2O5）（OH）4，若改用氧化物的形式表示其组成为
     
    ．
    分析：（1）工业用纯碱、石灰石和石英为原料制备玻璃；
    （2）硅酸盐改为氧化物形成，按照活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水顺序书写，注意氧化物形式与盐中原子数目关系对应．
    解答：解：（1）工业用纯碱、石灰石和石英为原料制备玻璃，故答案为：纯碱；石灰石；石英；
    （2）Al2（Si2O5）（OH）4改用氧化物的形式表示其组成为Al2O3?2SiO2?2H2O，故答案为：Al2O3?2SiO2?2H2O．
    点评：本题考查硅酸盐的性质以及用途，难度不大，注意把握氧化物的书写形式，为易错点，在书写时必须符合质量守恒．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 496 4562 6912 9543
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 578 1817 2745 11578
    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
    Al＞Mg＞Na
    Al＞Mg＞Na
    （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是
    Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
    Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
    ．
    （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    ②已知CN-与
    N2
    N2
    分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
    ．
    B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
    （1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
    ①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是
    将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
    将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
    ；
    ②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到
    溶液表面出现晶膜
    溶液表面出现晶膜
    时，停止加热．
    （2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
    ①写出下列仪器的名称．a
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    ；b
    吸滤瓶
    吸滤瓶
    ．
    ②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
    过滤速度快
    过滤速度快
    ．
    ③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
    利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
    利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
    ．
    （3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量
    无
    无
    （填“有”、“无”）影响，原因是
    铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
    铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修2：化学与技术】
    锂电池具有质量轻、电压高、比能量大、安全性能好的诸多优点．某锂电池以嵌入锂原子的石墨为负极，含锂的过渡金属（M）氧化物为正极，锂盐有机溶液作电解质，电池反应式为：LiC6+Li1-xMO2
    放电
    		通电
    LiMO2+Li1-xC6
    （1）电池放电时石墨电极上发生了
     
    反应（选填“氧化”“还原”）．
    （2）充电时石墨电极上发生的电极反应式为
     
    ．回收利用锂是体现绿色化学的重要举措．某工厂对废旧锂离子电池正极材料（用LiMn2O4．碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源收集，得到产品B．
    设计工艺流程如下：
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    （3）A是制造普通玻璃的原料之一，其焰色反应为黄色，A的化学式为
     
    ，产品B的化学式是
     
    ．
    （4）鉴于该流程中的反应④，你建议该工厂与
     
    联合生产，以降低成本．
    （5）沉淀X脱水得到Y，工业上电解熔融Y生产某金属的化学反应方程式为
     
    ．
    （6）第③步反应的化学反应方程式是
     
    ．
    若各步的转化率均为100%，要产生74吨的产品B，③反应所需的硫酸需要
     
    吨的硫黄来生产．

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列训练必修一化学鲁科版 题型：022

    工业上制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是(1)________，(2)________；普通玻璃的成分是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上制造普通玻璃的原料是        、           、           

    （2）高岭石的组成为Al2（Si2O5）（OH）4，若改用氧化物的形式表示其组成为            

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