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(1)工业上制造普通玻璃的原料是
 
 
 

(2)高岭石的组成为Al2(Si2O5)(OH)4,若改用氧化物的形式表示其组成为
 
分析:(1)工业用纯碱、石灰石和石英为原料制备玻璃;
(2)硅酸盐改为氧化物形成,按照活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水顺序书写,注意氧化物形式与盐中原子数目关系对应.
解答:解:(1)工业用纯碱、石灰石和石英为原料制备玻璃,故答案为:纯碱;石灰石;石英;
(2)Al2(Si2O5)(OH)4改用氧化物的形式表示其组成为Al2O3?2SiO2?2H2O,故答案为:Al2O3?2SiO2?2H2O.
点评:本题考查硅酸盐的性质以及用途,难度不大,注意把握氧化物的书写形式,为易错点,在书写时必须符合质量守恒.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容.请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答.若两题都做,则按A题评分.
A.《物质结构与性质》:原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,原子序数均小于36.已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于Z的原因是
Y的最外层电子排布处于全满稳定状态,能量降低
Y的最外层电子排布处于全满稳定状态,能量降低

(2)W元素应用广泛,是一种重要的生物金属元素,如人体内W元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输.已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物,其配离子结构如图所示.
①W元素基态原子价电子排布式为
3d64s2
3d64s2

②已知CN-
N2
N2
分子互为等电子体,1molCN-中π键数目为
2NA
2NA

③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

B.《化学实验》:无色晶体硫酸锌,俗称皓矾,在医疗上用作收敛剂,工业上作防腐剂、制造白色颜料(锌钡白)等.某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体,进行了以下实验:
(1)取50mL制氢废液,过滤.除去不溶性杂质后,用ZnO调节滤液使pH约等于2,加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液,冷却结晶,得到粗制的硫酸锌晶体.
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是
将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸,且不带进其他杂质
将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸,且不带进其他杂质

②加热蒸发、浓缩溶液时,应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时,停止加热.
(2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加热至晶体全部溶解.停止加热,让其自然冷却、结晶.抽滤(装置如图2所示).将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次,得到较纯的硫酸锌晶体.
①写出下列仪器的名称.a
布氏漏斗
布氏漏斗
;b
吸滤瓶
吸滤瓶

②抽滤跟普通过滤相比,除了得到沉淀较干燥外,还有一个优点是
过滤速度快
过滤速度快

③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分,减少硫酸锌的损失
利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分,减少硫酸锌的损失

(3)在制取氢气时,如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质,对硫酸锌的质量
(填“有”、“无”)影响,原因是
铜不与稀硫酸反应,过滤除去;铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,但锌比铁活泼,只要锌粒过量,就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
铜不与稀硫酸反应,过滤除去;铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,但锌比铁活泼,只要锌粒过量,就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学一选修2:化学与技术】
锂电池具有质量轻、电压高、比能量大、安全性能好的诸多优点.某锂电池以嵌入锂原子的石墨为负极,含锂的过渡金属(M)氧化物为正极,锂盐有机溶液作电解质,电池反应式为:LiC6+Li1-xMO2
放电
通电
LiMO2+Li1-xC6
(1)电池放电时石墨电极上发生了
 
反应(选填“氧化”“还原”).
(2)充电时石墨电极上发生的电极反应式为
 
.回收利用锂是体现绿色化学的重要举措.某工厂对废旧锂离子电池正极材料(用LiMn2O4.碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源收集,得到产品B.
设计工艺流程如下:
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(3)A是制造普通玻璃的原料之一,其焰色反应为黄色,A的化学式为
 
,产品B的化学式是
 

(4)鉴于该流程中的反应④,你建议该工厂与
 
联合生产,以降低成本.
(5)沉淀X脱水得到Y,工业上电解熔融Y生产某金属的化学反应方程式为
 

(6)第③步反应的化学反应方程式是
 

若各步的转化率均为100%,要产生74吨的产品B,③反应所需的硫酸需要
 
吨的硫黄来生产.

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科目:高中化学 来源:志鸿系列训练必修一化学鲁科版 题型:022

工业上制造普通玻璃的主要原料是________、________、________,主要原料熔化后,发生的主要化学反应是(1)________,(2)________;普通玻璃的成分是________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)工业上制造普通玻璃的原料是                              

(2)高岭石的组成为Al2(Si2O5)(OH)4,若改用氧化物的形式表示其组成为            

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