Question

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。
（2）写出②的化学方程_________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为          。（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式                          。

Answer 1

（1）2Al＋2NaOH +2H₂O=2NaAlO₂+ 3H₂↑
（2）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
（3）（10^-2–10^-12）mol·L^－1 ，或c(OH^-)–c(H⁺)   
（4）3Fe₃O_4(S)+8Al_(S)="9Fe" _(S)+4 Al₂O_3(S) △H=－9Q kJ·mol^－1 

由题意知，（1）由题意可推知：A是Al;J是Fe.当这两种金属和NaOH组成原电池，Al作负极,Fe作正极。该原电池的总反应方程式2Al ＋2NaOH +6H₂O="2Na" AlO₂+ 3 H₂↑ C是NaAlO₂，D是H₂；E是Al(OH)_3，H是Al₂O₃，M是FeS。F是N₂，G是NH3，I是NO，K是NO₂，L是HNO₃。
（2）②的化学方程式为：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O；
（3）常温时pH=12的C溶液中，C(H⁺)=1×10^-12mol/L，
C(OH^-)=Kw/C(H⁺)=(1×10^-14)÷(1×10^-12)=1×10^-2mol/L。因为溶液呈电中性，所，以C(Na⁺)+C(H⁺)=C(AlO₂^-)+C(OH^-),C(Na⁺)-C(AlO₂^-)=C(OH^-)-C(H⁺)=(10^-2-10^-12)mol/L.（4）③中铝与Fe₃O₄反应的热化学方程式为：3Fe₃O_4(S)+ 8A_l(S) =9Fe _(S)+4 Al₂O_3(S) △H="-9Q" kJ·mol^－1