Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，1 mol 水中含有N_A个H⁺和N_A个OH^-
• B、22.4 LCO气体所含的分子数为N_A
• C、0.1mol/L BaCl₂溶液中Cl^-的数目是0.2N_A
• D、使56 g Fe²⁺还原为单质铁，需得到2N_A个电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据水是弱电解质，溶液中电离出很少的氢离子和氢氧根离子；
B、根据没有告诉是标准状况下进行判断；
C、根据没有告诉氯化钡溶液的体积判断；
D、根据亚铁离子变成铁单质得到2个电子计算出得到的电子数．

解答： 解：A、水是极弱的电解质，常温下水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度为10^-7mol/mol，1L水中氢离子和氢氧根离子物质的量为10^-7 mol，含有10^-7N_A个H⁺和N_A个OH^-，故A错误；
B、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L一氧化碳的物质的量，故B错误；
C、0.1mol/L BaCl₂溶液的体积不知道，无法计算溶质的物质的量，故C错误；
D、56gFe²⁺的物质的量为1mol，完全变成单质铁得到2mol电子，得到2N_A个电子，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意不是标准状况下不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．