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    【题目】埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）
    A.在潮湿疏松的碱性土壤中
    B.在含铁元素较多的酸性土壤中
    C.在干燥致密不透气的土壤中
    D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

    【答案】C
    【解析】解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铁易生锈；
    B、在呈酸性的潮湿土壤中，铁的锈蚀速度很快；
    C、在干燥、致密、不透气的土壤中，铁不易生锈；
    D、在含碳量较高的潮湿土壤中，铁与水和氧气同时接触，易生锈；
    故选C；
    【考点精析】认真审题，首先需要了解金属的电化学腐蚀与防护(金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法)．

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    【题目】下列物质属于电解质的是（　　）
    A.氨气
    B.Br2
    C.BaSO4
    D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )

    A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

    B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

    C. 0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)

    D. 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
    A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B.2F2+2H2O=4HF+O2↑
    C.CaO+H2O=Ca（OH）2
    D.Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

    +H2O+H2SO4+NH4HSO4

    （苯乙腈）

    +Cu（OH）2→（）2Cu+H2O

    制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．

    回答下列问题：

    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 ．

    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）

    A、分液漏斗

    B、漏斗

    C、烧杯

    D、直形冷凝管

    E、玻璃棒

    （3）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 ．（百分数）

    （4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO

    C．金溶于王水生成AuCl离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

    D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分离方法错误的是（　　）
    A.采用蒸发法从食盐水中提取食盐
    B.用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠
    C.用酒精从溴水中萃取溴
    D.用分液法分离汽油和水的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中离子方程式书写正确的是( )

    A．将少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO

    B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热：HSO＋OH－===SO＋H2O

    C．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

    D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是

    A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

    B．高铁酸钾中铁显＋6价

    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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