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    在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小
    B、平衡时，若断裂π键0.4 mol，则放出的热量为18.48 kJ
    C、平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，H2的转化率增大
    D、平衡后，缩小容器体积，N2的浓度减小
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A、ρ=
    m
    V
    ，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变；
    B、1mol氮气中有2molπ键，据热化学放出计算；
    C、容器体积不变，充入氦气，平衡不移动；
    D、平衡后，缩小容器体积导致每种气体的浓度都增大，平衡正向移动，但每种气体的浓度都比原平衡大．
    解答： 解：A、ρ=
    m
    V
    ，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变，所以容器内气体密度始终不变，故A错误；
    B、1mol氮气中有2molπ键，断裂2molπ键放热92.4J，所以断裂π键0.4 mol，则放出的热量为18.48 kJ，故B正确；
    C、容器体积不变，充入氦气，平衡不移动，故C错误；
    D、平衡后，缩小容器体积导致每种气体的浓度都增大，平衡向气体体积减小的正向移动，据勒夏特列原理，氮气和氢气的浓度都比原平衡大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了π键的相关知识、平衡移动的相关知识、反应容器中气体密度变化，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    不用其它试剂鉴别：①Ba（OH）2②KCl ③Al（NO3）3④Fe2（SO4）3等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是（　　）
    A、④②①③B、①④③②
    C、①③④②D、④①③②

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    0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（　　）
    A、c（H+）＞c（F-）
    B、c（H+）＞c（HF）
    C、c（OH-）＞c（HF）
    D、c（HF）＞c（F-）

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    有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氢的盐酸，试求A、B、C的相对分子量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（　　）
    A、X、Y、Z、W均为气体
    B、Z、W为气体，X、Y中之一为气体
    C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体
    D、X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将KCl和KBr的混合物26.8g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2．反应后将溶液蒸干，得固体22.35g，则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比是（　　）
    A、3：2：1
    B、4：3：1
    C、5：2：3
    D、5：4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度和体积下，对反应CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
    物质的量CO2H2CH3OH（g）H2O
    甲a mola mol0mol0mol
    乙2a mola mol0mol0mol
    丙0mol0mola mola mol
    丁a mol0mola mola mol
    上述四种情况达到平衡后，n（CH3OH）最大的是（　　）
    A、甲B、乙C、丙D、丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃不可能是（　　）
    A、CH4和C2H4
    B、C2H2和C2H6
    C、C2H4和C3H4
    D、C4H8和C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时，下列说法错误的是（　　）
    A、H2在负极发生的电极反应是：2H2+4OH--4e-═4H2O
    B、供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
    C、O2正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D、燃料电池的能量转化率可达100%

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