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    14．用铝箔包好的2.3g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是（　　）
    A．0.1gB．＞0.1gC．＜0.1gD．无法确定

    分析 金属钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝可和反应产物氢氧化钠反应生成氢气．

    解答 解：金属钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，质量为2.3g的钠放入到足量的水中，可以产生0.1g氢气，但是铝箔又可和反应产物氢氧化钠反应生成氢气，所以生成的氢气要大于钠和水反应生成的氢气．
    故选B．

    点评 本题考查金属钠和金属铝的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知草酸晶体（H2C2O4•xH2O）的熔点为101℃，分解温度为189.5℃，升华温度为157℃，受热分解产生CO2、CO、H2O，草酸钙不溶于水．请用下列仪器对草酸晶体的分解产物进行分析：

    （1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：H2C2O4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+（x+1）H2O
    （2）按正确顺序连接好各仪器：（填仪器接口字母编号）
    （i）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）
    （3）A装置的作用是冷凝草酸蒸气，避免进入C中生成草酸钙沉淀，干扰对CO2的检验，B装置中的试剂为无水CuSO4
    （4）如何验证产物中有CO生成？在g处点燃气体，并在上方罩一个内涂有澄清石灰水的小烧杯，若火焰呈淡蓝色且石灰水变浑浊，则有CO产生
    （5）某学生利用上述仪器进行x值的测定，取一定量的草酸晶体充分加热，测得装置A增重4.5g，B增重4.5g，C增重2.2g，则x=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 NA
    B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜
    C．2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 NA
    D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．日常生活中的塑料包括很多种，其中PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）塑料被广泛用于生产包装瓶、电器元件、汽车配件等；PS塑料被广泛应用于光学工业中，PET塑料、PS塑料可按下图所示合成．

    已知：→
    （1）C能与含氧酸发生酯化反应，则C的分子式为C2H6O2，其所含的官能团的名称为羟基．
    （2）X、Y互为同分异构体，分子式为C8H10，则X的结构简式为，其核磁共振氢谱有2种峰．
    （3）D分子中含有一个甲基，则D→E的化学方程式为，
    E与CH2=CH-CH=CH2在一定条件下1：1发生反应生成除苯环外无支链的高聚物的化学方程式为．
    （4）Z是B的同分异构体，其具有如下性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③苯环上的一氯代物只有三种；④苯环上只有2个取代基相邻．则Z的结构最多有6种，写出其中一种的结构简式（其中一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若在标准状况下，收集到4.48L的Cl2，则参加反应的MnO2为0.2mol，被氧化的HCl为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A．Al2O3是氧化剂B．N2被氧化
    C．AlN的摩尔质量为41 gD．生成1 mol AlN转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．能证明SO2还原性的是（　　）
    A．品红溶液通入SO2气体后红色消失
    B．显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失
    C．酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失
    D．溴水通入SO2气体后橙色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：（1）R-CH═$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R-CHO+
    （2）+H2O→R-COOH+HX
    某高分子化合物（C4H5Cl）n发生如图转化：

    （1）写出A、E的结构简式：、；
    （2）C中官能团的名称是羟基和羧基；A的单体的名称为2-氯-2-丁烯
    （3）B的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：1；快速、微量、精确测定C的相对分子质量的方法是用质谱仪测量．
    （4）B发生银镜反应的化学方程式为OHCCH2CH2COOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+H2O+2Ag↓+2NH3；
    （5）C→E的反应类型为酯化反应；C转化为D的化学方程式为nHOCH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
    （6）C的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有5种，写出任意两种的结构简 式HOCOOCH2CH2CH3、HOCH2COOCH2CH3、HOCH2CH2COOCH3、HOCH（CH3）COOCH3、HOCOOCH（CH3）2 （其中两种）．
    ①能与金属钠反应    ②能发生水解反应且水解的中性产物中只有一个官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
    已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    （1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸，你认为必须选用的物质有①②⑤（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B（填编号）．
    A．NaCl  B．NH4Cl
    C．HNO3  D．浓H2SO4
    （4）根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：
    □Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+2H2O．
    （5）若（4）反应过程中转移10mol e-，则生成标准状况下N2的体积为22.4L．

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