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    下列说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
    B．化学的特征就是认识分子和制造分子
    C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
    D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
    A．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，则在一定条件下，1mol任何气体的体积可能为22.4L，故A错误；
    B．分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，化学的特征是认识分子制造分子，故B正确；
    C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，如2X（g）?2Y（g）+Z（g），故C错误；
    D．门捷列夫发现并提出元素周期律，原子学说是道尔顿提出的，故D错误．
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知阿伏加德罗常数（NA）、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（　　）
    A．固体物质分子的大小和质量
    B．液体物质分子的大小和质量
    C．气体物质分子的大小和质量
    D．气体物质分子的质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g．试计算：
    （1）此容器的容积
    （2）气体X的相对分子质量．
    （3）该状况下该容器中盛满氯气时的总质量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1811年意大利自然科学家阿伏加德罗（AmeldeoArogadro1776～1856）发现了阿伏加德罗定律，它对科学的发展，特别是相对原子质量的测定工作，起了重大的推动作用．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个粒子，这一常数被人们命名为阿伏加德罗常数，以纪念这位杰出科学家．设NA为阿伏加德罗常数的值，在标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
    A．
    22.4nb
    mNA
    		B．
    22.4mb
    nNA
    		C．
    22.4nNA
    mb
    		D．
    nbNA
    22.4m

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    2008年9月，“毒奶粉”事件曝光．全国许多数万名婴幼儿饮用三鹿等品牌奶粉后出现泌尿系统异常，有些婴儿还患上肾结石．其原因是少数不法分子向原奶中添加含有三聚氰胺的混合物．已知三聚氰胺的分子式C3N6H6，则该物质中碳、氮、氢三种元素的物质的量之比是______，氮元素的质量分数是______%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    0.5molH2SO4的质量是______g，含______个氧原子，能和______mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______molH3PO4或标准状况下______LHCl中所含氢元素的质量相同．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.5molH2的含义是（　　）
    A．含有0.5molH
    B．含有1molH+
    C．含有H2分子数为6.02×1023
    D．含有H原子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    常温下，有四种溶液：
    ①②③④⑤
    0.0001mol?L-1
    CH3COOH溶液    		pH=10
    NaOH溶液    		0.0001mol?L-1
    NaOH溶液    		pH=4
    CH3COOH溶液    		pH=4
    NH4Cl溶液
    回答下列问题：
    （1）①与③等体积混合，则溶液pH______7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
    （2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH______④溶液的pH．
    （3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④______⑤．
    （4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）______V（CH3COOH）．
    （5）②与④等体积混合，则溶液pH______7，其所得溶液中的溶质组成可能为：______．

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