Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• B、0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液与0.05 mol?L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C、物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCN）
• D、0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．混合溶液中存在等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，醋酸的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，再结合物料守恒判断；
C．任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．根据物料守恒判断．

解答： 解：A．由电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），由物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），处理得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故A错误；
B．混合溶液中存在等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，醋酸的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），所以得c（CN^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCN），故C正确；
D．NH₄⁺、Fe²⁺均发生水解，所以（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．