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    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
    A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
    B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
    C．在外电路中，电子从正极流向负极
    D．撤去盐桥，灯泡仍能发亮
    B
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：（    ）
    A．Al片、Al片；B．Cu片、Al片；C．Al片、Cu片；D．Cu片、Cu片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KN03的U型管)，下列叙述正确的是
     
    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
    ②正极反应为：Ag++e-=Ag
    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    ④将铜片直接浸入AgN03，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同
    ⑤反应中，盐桥中的K+会移向AgN03溶液
    A．②③⑤B．②③④C．①②④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    叙述中，正确的是：（ ）
    A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+
    B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
    C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
    D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。

    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）写出装置中锌电极上的电极反应式：                                     ；
    （2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为              ；
    （用“NA”表示）
    （3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的
    K＋、Cl－的移动方向表述正确的是            。
    A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
    B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
    C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动 
    D.盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
    （4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。
    A. NaOH            B. Zn　　    　　C. Fe             D. H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

    A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ 　　　　　　　B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 
    C 在外电路中，电流从负极流向正极  　　　D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
    A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
    B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    D．溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）
    I．Zn – MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。
    （1）该电池的负极材料是      。电池工作时，电子流向     极（填“正”、“负”）。
    （2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的        （填代号）
    A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3．H2O
    Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

    （3）电池的正极是        （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是        。
    （4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH      （填“增大”、“减小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。

    (2)如图所示为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。（Pb的相对原子质量为 207）
    (3)Na2S溶液水解的化学方程式             。溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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