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    （1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和 来制取氨气．

    a．烧碱 b．生石灰 c．氯化铵

    （2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

    ①盛放氨水的实验仪器的名称为 ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ．

    ②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是 ．

    ③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．

    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    20

    80

    100

    溶解度（g/100g H2O）

    74.4

    91.8

    525.8

    535.7

    实验室制备操作步骤如下：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．

    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．

    Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．

    请回答：

    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________________。

    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入______________后、_________________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____________________。

    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为____________。

    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

    ①滴定终点的现象是：_____________________。

    ②样品中氯化铁的质量分数________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

    A．该反应是吸热反应

    B．断裂1molA-A键和1molB-B键共放出xkJ能量

    C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量

    D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省校高三上学期阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列几种溶液中的指定离子：①NaHCO3溶液中的HCO3-；②Na2SO3溶液中的SO32-；③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-；④CH3COONa溶液中的CH3COO-；⑤饱和氢氧化钠溶液中的Na+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是

    A．②和③ B．③和④ C．④和⑤ D．①和③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） △H = Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是

    A．a+b﹥c+d T1﹥T2 Q﹥0 B．a+b﹤c+d T1﹥T2 Q﹥0

    C．a+b﹤c+d T1﹤T2 Q﹤0 D．a+b﹥c+d T1﹤T2 Q﹤0

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）计算：

    （1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是 ，质量之比是 ，密度之比是

    （2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是 ；含有原子数最多的是 ；标准状况下体积最大的是 。（填序号）

    ① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

    （3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （用含NA的式子表示）。

    （4）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

    回答下列问题：

    ①制取无水氯化铁的实验中，装置B中加入的试剂是 。

    ②制取无水氯化亚铁的实验中若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    回答下列问题：

    （1）“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+ 2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=﹣a kJ·mol-1（a>0）

    在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的转化率为 。

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。

    A．缩小容器体积 B．增加CO的量

    C．降低温度 D．扩大容器体积

    ③其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是 。

    A．4.0mol NO、4.8mol CO

    B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2

    C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2

    D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2

    （2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因 。

    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）。

    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是 。

    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，转移电子____________mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省西安市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是

    ①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸

    A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②④③

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）SO2和NO2都是大气污染物。

    （1）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为___________（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．NO2+GN2+H2O+nX （未配平的反应式）．下列化合物中，满足上述反应式中的G是________（填写字母）。

    a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.6kJ•mol-1

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ•mol-1

    则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） △H=_____________ kJ•mol-1

    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式是______________。浓度均为0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中的c（NH4+）相比较，NH4HSO3_____________NH4HSO4。（选填“>”、“=”或“<”）

    （4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

    ①b极的电极反应式为_________________________。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为________________________________。

    （5）SO2也可用于消除铬的毒性。六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原为Cr3+，然后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使Cr3+沉淀完全（c（Cr3+）小于10-5mol/L），溶液的pH应升高到____________。

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