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    下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（　　）
    A、Ni：[Ar]3d8
    B、Cu：[Ar]3d94s2
    C、S2-：[Ne]2s23p6
    D、Si：[Ne]3s23p2
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、Ni含有28个核外电子，基态电子排布式为：[Ar]3d84s2；
    B、3d能级处于全满时具有较低能量；
    C、S2-离子核外电子数为18，排满2s再排2p；
    D、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．
    解答： 解：A、Ni含有28个核外电子，基态电子排布式为：[Ar]3d84s2，故A错误；
    B、3d能级处于全满时具有较低能量，因此Cu基态电子排布式为：[Ar]3d104s1，故B错误；
    C、S2-离子核外电子数为18，排满2s再排2p，电子排布式为-：[Ne]2s22p6，故C错误；
    D、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查核外电子排布，比较基础，需要学生理解掌握核外电子排布规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素电子构型为[Xe]4f46s2，其应在（　　）
    A、s区B、p区C、d区D、f区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃（R-X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛．已知：（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

    某有机物A有如图转化，试回答下列问题：

    （1）B→A的反应条件为
     
    ，B→C的反应类型是
     
    ．
    （2）G的结构简式是
     
    ．
    （3）H中所含官能团的名称是
     
    ．
    （4）写出一种满足下列条件的物质H的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应；　②有三种不同氢原子；　③含有最多的甲基
    （5）聚苯乙烯（PS）由苯乙烯（）聚合而成，是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，机器设备等许多日常生活领域中．写出以D和苯为主要原料制备苯乙烯（）的合成路线流程图，无机试剂任选．（合成路线常用表示方法为：A
    反应试剂
    反应条件
    B …
    反应试剂
    反应条件
    目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以如图所示框图进行反应．下列说法中正确的是（　　）
    A、A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
    B、A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
    C、如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸
    D、A、B、C三种元素中有一种金属且为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质转化中，反应条件和部分产物已略去．

    （1）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制造漂白粉的反应：
    ①若反应Ⅱ是化合反应，乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式为
     

    ②反应Ⅲ的化学方程式为
     
    ，在工业生产中，选择丙溶液还是丙悬浊液来吸收氯气：
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）若甲、乙是两种常见的金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
    ①反应Ⅱ中，乙与水在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．工业上制备乙单质的一般方法是
     
    ．A、热分解法B、热还原法C、电解法D、物理法
    ②反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种透过蓝色钴玻璃片观察到焰色反应呈紫色的物质，在小烧杯里进行甲与水反应的实验，注意事项是
     
    ，观察到的主要现象是
     
    ．
    ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
     
    （填“强”或弱）．
    （3）若甲、乙都是由两种短周期元素组成的离子化合物，反应Ⅲ用于制盐酸．
    ①反应Ⅰ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是可溶性弱碱，则甲的化学式为
     
    ．
    ②反应Ⅱ在常温下进行，除丙外，还有一种产物是强碱，则反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
    B、三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此三氯化铁晶体是分子晶体
    C、Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
    D、SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（　　）
    A、能量守恒原理
    B、泡利不相容原理
    C、洪特规则
    D、近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断中，正确的是（　　）
    A、可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇
    B、可用水区别四种有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇
    C、淀粉水解的最终产物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色的沉淀
    D、蒸馏“地沟油”可以获得甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，将该NaB溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合（混合时溶液体积变化忽略不计），下列说法中不正确的是（　　）
    A、混合溶液中：c（HB）+c（B-）=0.05mol/L
    B、混合溶液中：c（OH-）+c（B-）-c（H+）=0.04mol/L
    C、该NaB溶液中：c（H+）+c（HB）=1.0×10-6mol/L
    D、该NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol/L

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